题目内容

20．市售的漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它在潮湿的空气里，发生化学反应的方程式是Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，写出工业上制取漂粉精的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．将氯气制成漂粉精的主要目的是：便于储存和运输．

分析 漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，利用氯气与石灰乳为原料制备漂粉精，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙．氯化钙没有漂白性，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，漂粉精的有效成分是次氯酸钙，

解答 解：漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，反应的为：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，利用氯气与石灰乳为原料制备漂粉精，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，将氯气制成漂粉精的主要目的是便于储存和运输，
故答案为：Ca（ClO）2，Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O、便于储存和运；

点评 本题考查物质的组成，物质性质的理解应用和制备方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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10．下列条件下化学反应速率最大的是（　　）
A．20℃0.1mol•L-1的盐酸溶液20 mL与0.5g块状碳酸钙反应
B．20℃0.2mol•L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
C．10℃0.2mol•L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
D．10℃0.1mol•L-1的盐酸溶液20 mL与1g块状碳酸钙反应
11．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应．上述两种方法都可制得的氯化物是（　　）
A．CuCl2B．ZnCl2C．FeCl3D．AlCl3
8．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（　　）
A．HNO3→NOB．H2S→SC．FeCl2→FeCl3D．SO32-→SO2
15．下列关于摩尔的说法中，正确的是（　　）
A．是物质的量B．是一个物理量
C．是一种物理量的单位D．是摩尔质量
5．下列有关化学实验操作正确的是（　　）
A．
称取NaOH固体		B．
稀释浓H2SO4
C．
将乙醇与水分离		D．
除去氯气中的水蒸气
12．实验室可以用高锰酸钾（固体）和浓盐酸直接混合快速制备氯气，已知该反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）请在上述化学方程式中用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）可以采用下列BC装置来快速制备氯气（填字母） 
（3）该反应中氧化剂是KMnO4（填写化学式），HCl发生氧化反应（填氧化或还原）．
（4）若产生标准状况下氯气1.12L，则需要HCl的物质的量至少为0.16mol．
9．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是
（1）各元素的原子半径依次减小．
（2）各元素原子的电子层数不变，最外层电子数依次增大．
（3）元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强，元素失电子能力逐渐减弱．
10．下列物质中不能发生银镜反应的是（　　）
A．B．HCOOHC．HCOOC2H5D．

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