Question

6．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）

• A． CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol
• B． 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（l）+KOH（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
• C． 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
• D． CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

Answer 1

分析 A．根据燃烧热的概念判断；
B．根据中和热的含义：稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水所产生的能量结合物质的聚集状态来回答；
C．铝热反应需要在高温下发生；
D．△H-T△S＞0的反应不能够自发进行；

解答 解：A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0KJ/mol，故A正确；
B．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+KOH（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，故B错误；
C．铝热反应是放热反应，但是铝热反应需要在高温下发生，故C正确；
D．该反应的△S＞0，室温下不能自发进行，说明△H-T△S＞0，所以该反应的△H＞0，故D正确；
故选B．

点评 本题考查学生对燃烧热概念和中和热的理解、自发的判断等，难度不大．