题目内容
3．50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是（ ）| A． | 0.1mol/L | B． | 0.2mol/L | C． | 0.8mol/L | D． | 1mol/L |
分析 根据氯离子和银离子的恰好完全反应Ag++Cl-═AgCl↓，求出Cl-的物质的量浓度．
解答 解：由于氯离子和银离子恰好完全反应，Ag++Cl-═AgCl↓，则银离子的物质的量和硝酸银的物质的量相等，
所以设BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为x．
Ag++Cl-═AgCl↓
1mol 1mol
20×10-3L×0.5mol/L 50×10-3L×x
解得：x=0.2mol/L，
故选B．
点评 本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．有关下列装置或操作的说法正确的是（ ）
| A． |  可以探究H2SO4浓度对反应速率的影响 | |
| B． |  用于测定中和热时应该用稍过量的NaOH溶液和盐酸反应 | |
| C． |  可以探究Mg（OH）2能否转化成Fe（OH）3 | |
| D． |  中金属防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 |
14．下列实验操作中，能达到相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将NaOH溶液滴入某溶液中，加热，放出的气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 证明该溶液中存在NH4+ |
| B | 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色气体，将气体通入 澄清石灰水，石灰水变浑浊 | 证明该溶液中存在CO32- |
| C | 将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 证明Cl2具有漂白性 |
| D | 将酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 | 证明H2O2氧化性比Fe3+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
18．
常温下，用0.2mol•L-1HCl溶液滴定10mL浓度为0.2mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
常温下，用0.2mol•L-1HCl溶液滴定10mL浓度为0.2mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | a点时：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-） | |
| B． | 当盐酸加入5mL时：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-） | |
| C． | 当盐酸加入10mL时：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| D． | b-c段发生的反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
8．实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的装置是（ ）
| A． | 用装置甲制取氯气 | |
| B． | 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 | |
| C． | 用装置乙吸收制取氯气的尾气 | |
| D． | 用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2•4H2O |
15．将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A． | c （Cl-）＞c（Ac-）＞c（HAc）＞c（H+） | B． | c（Ac-）+c（HAc）=0.1mol/L | ||
| C． | c （Na+）＞cH+）＞c（Ac-）＞c（OH-） | D． | c（Na+）+c （H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-） |
12．将2mol A和1mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），达到平衡时测得容器内压强增大．若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 | |
| B． | 平衡时，分离出少量D，A的转化率提高 | |
| C． | 平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小 | |
| D． | 平衡时，充入C，该反应平衡常数减小 |
原电池原理的发现是储能和功能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．