题目内容
根据以下实验事实,判断四种微粒在酸性条件下,氧化性由强到弱的顺序是( )
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫色;
②向FeCl2溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,呈红色;
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸,振荡后紫色褪去.
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫色;
②向FeCl2溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,呈红色;
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸,振荡后紫色褪去.
A、I2>Cl2>Fe3+>MnO4- |
B、MnO4->Cl2>Fe3+>I2 |
C、Cl2>I2>Fe3+>MnO4- |
D、Fe3+>MnO4->Cl2>I2 |
考点:氧化性、还原性强弱的比较
专题:氧化还原反应专题
分析:氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物,根据化合价判断反应中氧化剂和氧化产物,然后判断.
解答:
解:①FeCl3溶液中滴入KI溶液,加CCl4振荡,CCl4层呈紫色,发生了反应FeCl3+2KI=2FeCl2+I2,氧化剂Fe3+的氧化性大于I2;
②FeCl2溶液中滴加氯水,再加KSCN溶液,呈红色,说明氯气氧化亚铁离子生成铁离子和氯离子,反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;反应中氧化剂Cl2氧化性大于氧化产物Fe3+;
③KMnO4溶液中滴加盐酸.KMnO4溶液的紫色褪去,说明高锰酸钾氧化氯离子为氯气,本身被还原为锰离子;反应中氧化剂KMnO4的氧化性大于氧化产物Cl2;
综上所述氧化性强弱为MnO-4>Cl2>Fe3+>I2;
故选B.
②FeCl2溶液中滴加氯水,再加KSCN溶液,呈红色,说明氯气氧化亚铁离子生成铁离子和氯离子,反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;反应中氧化剂Cl2氧化性大于氧化产物Fe3+;
③KMnO4溶液中滴加盐酸.KMnO4溶液的紫色褪去,说明高锰酸钾氧化氯离子为氯气,本身被还原为锰离子;反应中氧化剂KMnO4的氧化性大于氧化产物Cl2;
综上所述氧化性强弱为MnO-4>Cl2>Fe3+>I2;
故选B.
点评:本题考查了氧化还原反应的强弱规律应用,掌握基础,概念判断和产物分析是关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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③电解质:明矾、胆矾、硫酸钡 ④同素异形体:C60、金刚石、石墨
⑤同位素:1H、2H、3H.
①混合物:冰醋酸、水玻璃、水银 ②化合物:CaCl2、烧碱、聚乙烯
③电解质:明矾、胆矾、硫酸钡 ④同素异形体:C60、金刚石、石墨
⑤同位素:1H、2H、3H.
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C、②③④ | D、②④⑤ |
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