题目内容
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图.下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )
A、该电池工作时电能转化为化学能 |
B、该电池中电极a是正极 |
C、该电池的总反应:2H2+O2═2H2O |
D、外电路中电子由电极b通过导线流向电极a |
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:A.该装置能自发的进行氧化还原反应,属于原电池;
B.燃料电池中,通入燃料的电极为负极;
C.氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同;
D.电子从负极沿导线流向正极.
B.燃料电池中,通入燃料的电极为负极;
C.氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同;
D.电子从负极沿导线流向正极.
解答:
解:A.该装置能自发的进行氧化还原反应,属于原电池,是将化学能转化为电能的装置,故A错误;
B.燃料电池中,通入燃料的电极为负极,所以a是负极,故B错误;
C.氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同,则电池反应式为2H2+O2═2H2O,故C正确;
D.电子从负极沿导线流向正极,a是负极、b是正极,则电子由电极a通过导线流向电极b,故D错误;
故选C.
B.燃料电池中,通入燃料的电极为负极,所以a是负极,故B错误;
C.氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同,则电池反应式为2H2+O2═2H2O,故C正确;
D.电子从负极沿导线流向正极,a是负极、b是正极,则电子由电极a通过导线流向电极b,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了原电池原理,根据原电池概念、燃料电池中得失电子、电子流向等知识点来分析解答即可,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
根据以下实验事实,判断四种微粒在酸性条件下,氧化性由强到弱的顺序是( )
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫色;
②向FeCl2溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,呈红色;
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸,振荡后紫色褪去.
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫色;
②向FeCl2溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,呈红色;
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸,振荡后紫色褪去.
A、I2>Cl2>Fe3+>MnO4- |
B、MnO4->Cl2>Fe3+>I2 |
C、Cl2>I2>Fe3+>MnO4- |
D、Fe3+>MnO4->Cl2>I2 |
新型高效多功能水处理剂Na2FeO4的制备方法可用化学方程式表示为:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
对此反应下列说法不正确的是( )
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
对此反应下列说法不正确的是( )
A、在反应中Na2FeO4只是氧化产物 | ||
B、在反应中有
| ||
C、2mol FeSO4发生反应时,共有10mol电子转移 | ||
D、此反应氧化剂为Na2O2 |
下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )
A、糖类物质一定能发生水解反应 |
B、油脂可用于制造肥皂等 |
C、糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、O |
D、蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚,失去生理功能 |
下列氧化还原反应电子得失情况表示正确的是( )
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B、甲中正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ |
C、两烧杯中氢离子浓度均减少 |
D、产生气泡的速度甲比乙慢 |
下列指定溶液中,各组离子可能大量共存的是( )
A、pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
B、在强酸溶液中:Na+、ClO-、Cl-、Ba2+ |
C、在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Cl-、Na+、SCN- |
D、由水电离的c(H+)=10-13mol?L-1的溶液中:Mg2+、Cl-、K+、SO42- |
下列不属于氧化还原反应的是( )
A、2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 |
B、工业制漂白粉 |
C、氯碱工业制氯气 |
D、Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 |