题目内容
短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀.下列判断错误的是( )
A、E是一种非金属元素 |
B、在ECln中E与Cl之间形成共价键 |
C、E的一种常见氧化物为EO |
D、E位于元素周期表的ⅥA族 |
考点:原子结构与元素的性质,化学方程式的有关计算
专题:计算题,原子组成与结构专题
分析:第三周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃,因而ECln形成的晶体为分子晶体,根据氯原子守恒计算n的值,确定E元素,注意Al与氯气形成的分子晶体为AlCl3,据此解答.
解答:
解:ECln熔沸点较低,因而ECln形成的晶体为分子晶体,0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀,根据氯原子守恒有:0.2mol×n=
,即n=2,Al与氯气形成的分子晶体为AlCl3,故E元素是一种非金属元素,即E应为硫元素,
A.E为硫元素,属于非金属,故A正确;
B.E元素是一种非金属元素,为硫元素,非金属元素之间形成共价键,所以S与Cl之间形成共价键,故B正确;
C.E为硫元素,硫的一种氧化物为SO2,故C错误;
D.E为硫元素,处于第三周期第ⅥA族,故D正确.
故选C.
57.4g |
143.5g/mol |
A.E为硫元素,属于非金属,故A正确;
B.E元素是一种非金属元素,为硫元素,非金属元素之间形成共价键,所以S与Cl之间形成共价键,故B正确;
C.E为硫元素,硫的一种氧化物为SO2,故C错误;
D.E为硫元素,处于第三周期第ⅥA族,故D正确.
故选C.
点评:本题考查位置结构与性质关系,根据晶体性质结合计算确定元素种类是解题关键,学生对二氯化硫比较陌生,难度中等.
练习册系列答案
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A、 |
B、 |
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