题目内容
观察如图几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
A、装置 工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等 |
B、装置 中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小 |
C、装置 中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过 |
D、装置 的待镀铁制品应与电源正极相连 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．电解池中阴极上金属离子放电生成单质；
B．铜离子在阴极得电子；
C．离子交换膜只允许离子通过；
D．电镀池中，镀层作电解池阳极，待镀金属作阴极．
B．铜离子在阴极得电子；
C．离子交换膜只允许离子通过；
D．电镀池中，镀层作电解池阳极，待镀金属作阴极．
解答：
解：A．装置①中阴极上金属离子放电生成单质，即金属单质在铁电极上生成，故A错误；
B．装置②中铜离子在阴极得电子，则随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小，故B正确；
C．离子交换膜只允许离子通过，水分子是分子，不能通过，故C错误；
D．装置③中，电镀池中，镀层作电解池阳极，待镀金属作阴极，则待镀铁制品应与电源负极相连，故D错误；
故选B．
B．装置②中铜离子在阴极得电子，则随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小，故B正确；
C．离子交换膜只允许离子通过，水分子是分子，不能通过，故C错误；
D．装置③中，电镀池中，镀层作电解池阳极，待镀金属作阴极，则待镀铁制品应与电源负极相连，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子及离子放电顺序来分析解答，难度中等．
练习册系列答案
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下列说法或解释不正确的是（ ）
| A、等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ |
| B、室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| C、向0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加如等体积0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、对于反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ?mol-1在任何温度下都能自发进行 |
在如图装置中，a为Fe，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（ ）
| A、a电极上有气体放出，b电极上无气泡，溶液pH变大 |
| B、a是正极，b是负极 |
| C、导线中有电子流动，外电路中，电子从a极到b极 |
| D、a极上发生了还原反应 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol?L-1的K2SO4溶液中有2NA个K+ |
| B、1mol Cl2与足量铁反应，转移2NA个电子 |
| C、标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有NA个NH3分子 |
| D、所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，生成的气体分子数为0.5NA |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
| A、2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA |
| B、0.5NA个氯分子所占体积约为11.2L |
| C、28g氮气所含原子数为2NA |
| D、18g水所含的质子总数为10NA |
根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是（ ）
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；
②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去．
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；
②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去．
| A、I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO4- |
| B、MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
| C、Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4- |
| D、Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞I2 |
新型高效多功能水处理剂Na2FeO4的制备方法可用化学方程式表示为：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
对此反应下列说法不正确的是（ ）
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
对此反应下列说法不正确的是（ ）
| A、在反应中Na2FeO4只是氧化产物 | ||
B、在反应中有
| ||
| C、2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 | ||
| D、此反应氧化剂为Na2O2 |