题目内容
下列电离方程式中正确的是（ ）
| A、H2SO4=H2++SO42- |
| B、NaHCO3=Na++H++CO32- |
| C、Ca（OH）2=Ca2++2OH- |
| D、CaCl2=Ca+2+2Cl- |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．氢离子是带1个单位正电荷；
B．碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子是一个整体不能拆；
C．氢氧化钙为强电解质，根据电离方程式的书写规则进行分析；
D．根据离子符号的正确书写进行分析．
B．碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子是一个整体不能拆；
C．氢氧化钙为强电解质，根据电离方程式的书写规则进行分析；
D．根据离子符号的正确书写进行分析．
解答：
解：A．氢离子是带1个单位正电荷，物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的离子方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故A错误；
B．碳酸氢钠电离时生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子是一个整体不能拆，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．氢氧化钙为强电解质，完全电离，该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故C正确；
D．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D错误；
故选C．
B．碳酸氢钠电离时生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子是一个整体不能拆，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．氢氧化钙为强电解质，完全电离，该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故C正确；
D．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查电离方程式的书写，解答本题的关键是要熟悉元素的离子的标法，所有阳离子所带电荷总数，必须等于所有阴离子所带电荷总数，强电解质用“═”，注意遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意原子团不可拆分，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法或解释不正确的是（ ）
| A、等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ |
| B、室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| C、向0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加如等体积0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、对于反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ?mol-1在任何温度下都能自发进行 |
根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是（ ）
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；
②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去．
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；
②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去．
| A、I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO4- |
| B、MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
| C、Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4- |
| D、Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞I2 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、若C2H6分子中含共价键数为7NA，则乙烷的体积为22.4L |
| B、58.5g氯化钠固体中含NaCl分子数为NA |
| C、78g液态笨分子中含碳碳双键数目为3NA |
| D、28g N2和6g H2在高温高压铁触媒催化作用下，生成的NH3分子数一定小于2NA |
甲酸为一元弱酸，在15mL 0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线．下面有关微粒浓度的大小关系正确的是（ ）| A、在A、B间的任意一点上都存在：c（K+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、在B点：c（K+）=c（HCOO-）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5 |
| C、在C点：c（HCOO-）＞c（K+）＞（H+）＞c（OH-） |
| D、在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）=2c（K+） |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化铜和盐酸反应：OH-+H+═H2O |
| B、钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
| D、常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O |
新型高效多功能水处理剂Na2FeO4的制备方法可用化学方程式表示为：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
对此反应下列说法不正确的是（ ）
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
对此反应下列说法不正确的是（ ）
| A、在反应中Na2FeO4只是氧化产物 | ||
B、在反应中有
| ||
| C、2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 | ||
| D、此反应氧化剂为Na2O2 |
下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
| A、糖类物质一定能发生水解反应 |
| B、油脂可用于制造肥皂等 |
| C、糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、O |
| D、蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能 |
下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| B、在强酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+ |
| C、在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN- |
| D、由水电离的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42- |