题目内容

下列表示对应反应的离子方程式正确的是（　　）
A、用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
B、硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
C、碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成碘和水；
B．二者先生成氢氧化银沉淀，但 随着反应的进行，二者反应生成银氨溶液；
C．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
D．镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀．
解答： 解：A．二者发生氧化还原反应生成碘和水，离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A正确；
B．二者先生成氢氧化银沉淀，但随着反应的进行，二者反应生成银氨溶液，离子方程式为：先发生Ag ++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O，故B错误；
C．该方程式为电离方程式，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；
D．镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，方程式为Mg2++2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式的书写规则是解本题关键，注意B中能产生银氨溶液，D中镁离子和生成的氢氧根离子生成沉淀，为易错点．
练习册系列答案
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现有四种有机物：A、（CH3）2CHCl B、CH3CH2OOCH C、OHCCH2COOH D、CH3COOCH3
①能与新制Cu（OH）2反应的有
 

②能与NaOH水溶液反应的有
 
．
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、1mol?L-1的K2SO4溶液中有2NA个K+
B、1mol Cl2与足量铁反应，转移2NA个电子
C、标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有NA个NH3分子
D、所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，生成的气体分子数为0.5NA
下列说法不正确的是（　　）
①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑥某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32- 离子．
A、②⑤⑥B、①③④
C、③④⑤D、①②④
根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是（　　）
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；
②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去．
A、I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO4-
B、MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
C、Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4-
D、Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞I2
关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
A、铜是负极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量没有变化
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被氧化
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、若C2H6分子中含共价键数为7NA，则乙烷的体积为22.4L
B、58.5g氯化钠固体中含NaCl分子数为NA
C、78g液态笨分子中含碳碳双键数目为3NA
D、28g N2和6g H2在高温高压铁触媒催化作用下，生成的NH3分子数一定小于2NA
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、氢氧化铜和盐酸反应：OH-+H+═H2O
B、钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D、常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B、甲中正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
C、两烧杯中氢离子浓度均减少
D、产生气泡的速度甲比乙慢

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