在含有弱电解质的溶液中.往往有多个化学平衡共存．一定温度下.向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．(1)CH3 COOH溶液的电离平衡向左移动(填“向左 .“向右或“不 ).溶液中$\frac{c}{c}$增大(填“增大 .“减小或“不变 ),(2)若该溶液呈酸性.则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:c(CH3CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．一定温度下，向1L 0．l mol•L^-1 CH₃ COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体．
（1）CH₃ COOH溶液的电离平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”），溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若该溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

分析（1）加入醋酸钠后，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离；根据醋酸的电离平衡常数表达式可知：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$，然后结合加入醋酸钠后溶液中氢离子浓度变化判断；
（2）醋酸在溶液中的电离程度较小，且加入的醋酸根离子浓度减少，结合电荷守恒判断该混合液中各离子浓度大小．

解答解：（1）向1L 0．l mol•L^-1 CH₃ COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，则醋酸的电离平衡向左移动；
根据醋酸的电离平衡常数表达式可知：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$，由于加入醋酸钠后，醋酸的电离平衡常数向左移动，则溶液中氢离子浓度减小，而醋酸的电离平衡常数不变，所以该比值增大，
故答案为：向左；增大；
（2）该溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由于加入的醋酸钠少量，则溶液中c（H⁺）＞c（Na⁺），故溶液中离子浓度大小为c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

点评本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离及其影响因素，明确离子浓度大小比较常用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案

回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性，该过程中有如下反应发生：
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺
加入铁屑的作用是使溶液中的铁离子还原成亚铁离子，生成Ti³⁺保护亚铁离子不被氧化；在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO₂•nH₂O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在1～100nm范围内；
（2）若把③中制得的固体TiO₂•nH₂O用酸清洗除去其中的Fe（OH）₃杂质，还可制得钛白粉，已知25℃时，K_φ[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，该温度下反应Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=2.79×10³；
（3）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）
△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol^-1
写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol^-1；
（4）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点，依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气，废液，废渣等（只要求写出一项）；
（5）将8.34g绿矾FeSO₄•7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图乙所示，则下列说法正确的是D；
A．FeSO₄•7H₂O晶体中有4种不同结合力的水分子
B．在100℃时，M的化学式为FeSO₄•6H₂O
C．在200℃时，N的化学式为FeSO₄•3H₂O
D.380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：
2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
（6）TiCl₄与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li₄Ti₅O₁₂（钛酸锂），Li₄Ti₅O₁₂可与LiMn₂O₄（锰酸锂）等正极材料组成锂离子二次电池，工作时Li⁺在电池内定向移动，其电池反应为：3LiMn₂O₄+LiTi₅O₁₂$?_{放电}^{充电}$Li₃Ti₅O₁₂+6MnO₂，使用时先充电，写出其充电时的阳极反应
3LiMn₂O₄-3e-=3Li⁺+6MnO₂，放电时Li⁺的移动方向为Li⁺从负极Li₃Ti₅O₁₂移向下正极MnO₂．

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH＜7的溶液中：S${{O}_{4}}^{2-}$、C${{O}_{3}}^{2-}$、Na⁺、K⁺
	B．	使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、CH₃COO^-
	C．	0.1 mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中：Al${{O}_{2}}^{-}$、Mg²⁺、Cl^-、S${{O}_{4}}^{2-}$
	D．	$\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$=10¹²的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、N${{O}_{3}}^{-}$、ClO^-

5．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	AgI、AgCl与水混合后形成的分散系中：c（Ag⁺）=c（I^-）＞c（C1^-）
	B．	25℃时，在pH相等的NH₄C1溶液和盐酸中，水的电离程度也相等
	C．	25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的某弱酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液呈碱性
	D．	25℃时，在pH=2的H₂C₂O₄ （一种二元弱酸）溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）

12．放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核内的中子数与质子数之差是（　　）

2．在复杂体系中，确定化学反应的先后顺序有利于解决问题，对下列各种操作所涉及的反应先后顺序的判断合理的是（　　）

	A．	向含有等物质的量的Ba（OH）₂、KOH、的混合溶液中通入CO₂；与CO₂反应的物质依次是KOH、Ba（OH）₂、BaCO₃
	B．	向含有等物质的量的Fe²⁺、Ag⁺、Cu²⁺ 的混合溶液中加入Zn：与Zn反应的离子依次是Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺
	C．	向含有等物质的量的AlO₂^?、OH^-、CO₃^2- 的混合溶液中滴加盐酸：与盐酸反应的物质依次是AlO₂^-、Al（OH）₃、OH^-、CO₃^2-
	D．	向含有等物质的量的AlCl₃、HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，与NaOH反应的物质依次是AlCl₃、HCl、Al（OH）₃

9．海水的综合利用，现有流程图如下：

Ⅰ．工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO₃、Mg（OH）₂．
（2）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是NH₃，过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na₂CO₃•H₂O （s）脱水反应的热化学方程式是Na₂CO₃•H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ•mol^-1．
（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是$\frac{16（b-a）}{11a}$×100%．
Ⅱ．电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．请回答：
（1）气体X的化学式为Cl₂，反应Ⅱ的化学方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（2）在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有苦卤样品的体积、Mg（OH）₂沉淀的质量．
（3）电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为97.7mol（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

6．甲、乙、丙三位同学在实验室用不同方法制取氮气．
（1）甲同学让空气通过图1所示装置，以除去氧气制得氮气．硬质玻璃管中所盛固体可选用A（填下列选项标号）
A．铁粉 B．碳粉 C．过氧化钠 D．碱石灰
（2）收集氮气可选用C（填图2选项标号）

（3）乙同学设计用氨气和炽热的氧化铜反应制取氮气，反应方程式为2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3Cu+3H₂O．
（4）制取氨气可选用AC（填下列选项标号）
A．加热硫酸铵与氢氧化钙混合物
B．加热分解氯化铵晶体
C．浓氨水滴入氢氧化钠固体
D．加热浓氨水使氨气化
（5）丙同学用加热两种含氮溶液制氮气：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．该实验装置需要烧瓶、分液漏斗、酒精灯等玻璃仪器．
（6）氮气助燃金属镁，反应方程式：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；燃烧3.6g镁将消耗标准状况下氮气1120mL．

7．

如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（　　）

	A．	CO₂（NaHCO₃溶液）无色喷泉		B．	NH₃（H₂O含酚酞）红色喷泉
	C．	Cl₂（NaOH溶液）无色喷泉		D．	HCl（AgNO₃溶液）白色喷泉

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