下列叙述能证明某物质是弱电解质的是( )A．水溶液的导电能力很弱B．溶液中电离出的离子与未电离的分子共存C．熔化时不导电D．不是离子化合物而是共价化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列叙述能证明某物质是弱电解质的是（　　）

	A．	水溶液的导电能力很弱
	B．	溶液中电离出的离子与未电离的分子共存
	C．	熔化时不导电
	D．	不是离子化合物而是共价化合物

分析强弱电解质的根本区别是电解质的电离程度，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明该电解质部分电离就能证明是弱电解质，据此分析解答．

解答解：A．水溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以该物质的水溶液导电能力很弱，说明该溶液中离子浓度很小，但不能说明部分电离，所以不能证明是弱电解质，故A错误；
B．溶液中电离出的离子与未电离的分子共存，说明该物质部分电离，所以能证明是弱电解质，故B正确；
C．熔化时不导电不能说明是该物质部分电离，所以不能证明是弱电解质，如共价化合物熔融状态都不导电，故C错误；
D．共价化合物也可能是强电解质，如硫酸、硝酸等，故D错误；
故选B．

点评本题考查强弱电解质判断，为高频考点，明确强弱电解质的根本区别是解本题关键，易错选项是A，注意电解质强弱与溶液导电能力、化合物类型无关，为易错点．

练习册系列答案

12．取代反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生取代反应的是（　　）

	A．	乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应
	B．	苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生反应
	C．	在苯中滴入溴水，振荡后溴水层褪色
	D．	乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色

9．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba^2-+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	氧化铜与稀硫酸混合：CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O
	C．	硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO₄+OH^-═Cu（OH）₂↓+SO₄^2-
	D．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

16．（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，请写出A元素基态时核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）B原子的最外层电子排布式为nsⁿnp²ⁿ，则B元素在元素周期表的中位置为第二周期VIA族．
（3）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．那么硫原子的“未成对电子”有2个．

6．

一种原电池的组成如图所示．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
（1）电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡亮（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）．
①若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：Mg-2e^-=Mg²⁺；Al电极上发生的反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑．
②若灯泡不亮，其理由为：无．
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡亮（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）．
①若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+H₂O．
②若灯泡不亮，其理由为：无．

13．化合物A（C₁₂H₁₆O₂）经碱性水解、酸化后得到B和C（C₈H₈O₂）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含氧37.2%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰．

已知：

请回答下列问题：
（1）写出E的分子式：C₄H₇BrO₂．
（2）写出A的结构简式：

．
（3）写出F→G反应的化学方程式：

，该反应属于酯化反应（填反应类型）．
（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：

．
①是苯的对位二取代化合物； ②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（

）结构．
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：

．

10．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N_A
	B．	1 mol Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N_A
	C．	100 mL 0.2 mol•L^-1的FeCl₃溶液中，含Fe³⁺数为0.02N_A
	D．	常温常压下，22.4 L的NO₂和CO₂混合气体含有2N_A个O原子

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