题目内容

18．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
（1）水溶液中X+Y2+═X2++Y；
（2）Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-═M2+；
（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

分析 金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此分析解答．

解答 解：金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，
（1）水溶液中X+Y2+═X2++Y，说明活动性X＞Y；
（2）Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z金属性活动性很强；
（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-═M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性M＞N；
（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞M，
通过以上分析知，金属活动性顺序N＜M＜Y＜X＜Z，故选C．

点评 本题考查金属活动性强弱顺序判断，为高频考点，利用金属与酸或水反应置换出氢气难易程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应等可以判断金属性强弱，注意不能根据失电子多少判断，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
8．金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能，电镀废水中六价铬具有高毒性，必须经处理后才能排放．
（1）常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．
①镀铬液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+该反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$．
②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
③ABS塑料表面经处理后也可在其表面镀铬，ABS塑料的结构简式如下：
，合成该聚合物的三种单体为：CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2和（写结构简式）．
（2）工业上处理含铬废水有钡盐法、电解还原法等．
Ⅰ．钡盐法处理含铬废水主要流程为：

已知：
物质BaCO3CaSO4BaSO4
Ksp8.1×10-99×10-61.1×10-10
①步骤一发生的反应之一为：CrO42-+BaCO3═BaCrO4+CO32-，可推知：Ksp（BaCrO4）＜Ksp（BaCO3）（选填：“＞”或“＜”）；
②步骤二的目的是除去废水中Ba2+．
Ⅱ．电解法处理含六价铬（Cr2O72-和CrO42-）的强酸性废水，其原理如图所示．

③电解一段时间后随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．图中A为电源正极（选填：“正”或“负”）；
④阴极产生的气体为H2（写化学式）．
⑤常温时Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，当废水的pH=7.0时，溶液中c（Cr3+）=6.0×10-10mol•L-1．
9．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2-+SO42-═BaSO4↓
B．氧化铜与稀硫酸混合：CuO+2H+═Cu2++H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
6．一种原电池的组成如图所示．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡亮（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）．
①若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：Mg-2e-=Mg2+；Al电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑．
②若灯泡不亮，其理由为：无．
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡亮（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）．
①若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．
②若灯泡不亮，其理由为：无．
13．化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含氧37.2%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰．

已知：
请回答下列问题：
（1）写出E的分子式：C4H7BrO2．
（2）写出A的结构简式：．
（3）写出F→G反应的化学方程式：，该反应属于酯化反应（填反应类型）．
（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：．
①是苯的对位二取代化合物；   ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（）结构．
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：．
3．如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题．
（1）若a为镁、b为CuCl2，则正极材料为Al，负极上的电极反应式为Mg-2e-═Mg2+．
（2）若a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生还原反应（填“氧化”或“还原”），负极上的电极反应式为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为铝→铜（填电极材料），正极上的电极反应式为2H++NO3-++e-═H2O+NO2↑，．
（4）上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑电解质溶液的性质．
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA
B．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
C．100 mL 0.2 mol•L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
7．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”-全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）
A．全氟丙烷不能使溴水褪色
B．全氟丙烷的电子式为：
C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
D．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
8．设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．16g CH4中含有4NA个C-H键
B．1mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+
C．1 L 0.1 mol•L-1盐酸含有0.1NA个HCl分子
D．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子总数为2NA个

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网