对如图所示装置.叙述正确的是( )A．Fe是正极.Pt是负极B．该装置中.电子从Fe流向PtC．正极反应为:2H++2e-═H2↑D．负极反应为:4OH--4e-═2H2O+O2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．对如图所示装置，叙述正确的是（　　）

	A．	Fe是正极，Pt是负极		B．	该装置中，电子从Fe流向Pt
	C．	正极反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑		D．	负极反应为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

分析 A、原电池中，一般是不活泼金属为正极，活泼金属为负极；
B、原电池中，电子从负极流向正极；
C、原电池中，一般是不活泼金属为正极；
D、原电池的负极上发生失电子的氧化反应．

解答解：A、原电池中，一般是不活泼金属为正极，活泼金属为负极，所以Fe是负极，Pt是正极，故A错误；
B、该原电池中，电子从负极铁流向正极Pt，故B正确；
C、Pt为正极，其电极反应为氧气发生得电子的还原反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故C错误；
D、原电池的负极上是金属铁发生失电子的氧化反应，即Fe-2e^-=Fe²⁺，故D错误．
故选：B．

点评本题考查学生金属铁的吸氧腐蚀知识，注意原电池工作原理的应用知识，难度不大．

练习册系列答案

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（5）配平方程式：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

1．A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中学化学常见的物质，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是单质．已知反应关系如图所示（部分产物已略去）：

（1）向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体．A的化学式是FeCl₃．
（2）将NaOH溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是⑤（选填序号）．
①生成白色沉淀 ②生成血红色沉淀 ③生成红褐色沉淀
④生成蓝色沉淀 ⑤生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀
（3）C溶液电解的离子方程式是2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（4）化合物F 中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%．化合物F和单质Y反应的化学方程式是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（5）组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀．发生腐蚀时，正极的电极方程式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

18．配平氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目．
（1）8NH₃+6NO₂-_7N₂+12H₂O
（2）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为4：3．
（3）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol^-1（正值或负值）
根据如图回答：

①压强 P₁比P₂小填（“大”或“小”）
②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
③温度t₁℃比t₂℃高填（“高”或“低”）
④△H值为正填（“正”或“负”）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）

5．下列各组物质中全部是弱电解质的是（　　）

	A．	NH₃、Cl₂、H₃PO₄		B．	AgCl、Ba（OH）₂、H₂S
	C．	H₂SO₃、NaOH、H₂SO₄		D．	NH₃•H₂O、H₂O、CH₃COOH

15．要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），添入所需试剂，并写出有关反应的离子方程式或化学方程式．
（1）铁粉（铝粉）：试剂为NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）乙烷（乙烯）：试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液，化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
	B．	同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
	C．	在CCl₄、PCl₃、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构
	D．	升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加

19．下列关于铝的叙述，不正确的是（　　）

	A．	铝属于ⅢA族元素		B．	铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液
	C．	在常温下，铝不能与氧气反应		D．	铝是地壳中含量最多的金属元素

20．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9．加入足量稀HNO₃使其完全溶解后，产生NO气体在标准状况下的体积为11.2L，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀质量的最大值为（　　）

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