题目内容

11．冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物错（判断对错）

分析 纯净物是一种物质组成的，混合物是不同物质组成的，据此分析判断．

解答 解：冰醋酸是纯净的醋酸属于纯净物、冰水混合物是一种物质组成的为纯净物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、钢合金是混合物、淀粉是高分子化合物，属于混合物，不都属于混合物，
故答案为：错．

点评 本题考查了物质分类，物质组成分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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1．化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
I．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如图甲所示，分析判断EF段化学反应速率最快．
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是温度，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是随着反应的进行，浓度逐渐减小，浓度因素大于温度因素．
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACE
A．蒸馏水         B．氯化钠固体         C．氯化钠溶液        D．浓盐酸        E．降低温度
Ⅱ．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图乙所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：Y+2Z?3X；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.1（mol•L-1•min-1）；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）．
2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2ClCOO-+H2O
C．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化硫：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-
19．科学家预言，燃料电池将是 21世纪获得电能的重要途径．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许 H+  和水分子通过．其工作原理的示意图如下．下列说法错误的是（　　）
A．a 是负极，b 是正极
B．b 极的电极反应是 O2+4H++4e-═2H2O
C．放电过程中，电子流动方向为：a→b→质子交换膜→a
D．当电路上通过 2 mol 电子消耗的 CH3OH 为 $\frac{1}{3}$mol
6．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD（填编号）．
A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目         D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL（精确到小数点后一位）上述浓盐酸进行配制．
②现有a.10mL量筒；b.25mL量筒；c．烧杯；d．托盘天平；e.500mL容量瓶；f．胶头滴管；g．玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：bfcge（填编号）．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：定容时俯视观察偏高；
定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏低．
1．已知稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应生成1mol H2O时，放出的热量为57.3kJ/mol，按此定义，请填空：
（1）用4gNaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，放出的热量为QkJ，则Q=0.573kJ．若将4gNaOH固体直接放入足量稀盐酸中，则放出的热量大于QkJ（填“大于”“小于”或“等于”），你的合理解释是NaOH固体溶于水要放热．
（2）用0.5molBa（OH）2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应放出的热量是11.46kJ．
（3）用1 mol/L的氨水溶液1L与2.00L 1.00mol/L的稀HNO3反应，放出的热量小于57.3kJ（选填“大于”“小于”或“等于”），你的合理解释是氨水是弱电解质，电离时会吸收热量，．
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
B．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5 NA
C．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10 NA
D．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
5．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1  将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
步骤2  向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
步骤3  向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
第一节在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有②④⑤（填仪器编号）
①铁架台     ②燃烧匙   ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵  ⑥玻璃棒  ⑦酒精灯
第二节在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是抑制亚铁离子的水解和氧化；
第三节在步骤3中，“一系列操作”依次为加热浓缩、冷却结晶和过滤；
第四节本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验Fe3+的方法是取少量晶体溶于水配成溶液，取少量溶液加KSCN溶液，溶液显血红色．
6．下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是（　　）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中品红溶液不褪色
C．③中石蕊溶液变蓝色
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

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