Question

1．已知稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应生成1mol H₂O时，放出的热量为57.3kJ/mol，按此定义，请填空：
（1）用4gNaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，放出的热量为QkJ，则Q=0.573kJ．若将4gNaOH固体直接放入足量稀盐酸中，则放出的热量大于QkJ（填“大于”“小于”或“等于”），你的合理解释是NaOH固体溶于水要放热．
（2）用0.5molBa（OH）₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应放出的热量是11.46kJ．
（3）用1 mol/L的氨水溶液1L与2.00L 1.00mol/L的稀HNO₃反应，放出的热量小于57.3kJ（选填“大于”“小于”或“等于”），你的合理解释是氨水是弱电解质，电离时会吸收热量，．

Answer 1

分析 （1）根据稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应生成1molH₂O时，放出的热量为57.3kJ/mol，可知生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；NaOH固体溶于水要放热；
（2）0.1mol Ba（OH）₂与足量的稀硝酸反应生成0.2mol水，根据稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应生成1molH₂O时，放出的热量为57.3kJ/mol，可知生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；
（3）一水合氨是弱电解质，电离时会吸收热量．

解答 解：（1）稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应生成1molH₂O时，放出的热量为57.3kJ/mol，可知生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，用4g（即0.01mol）NaOH即配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，会生成0.01mol水，所以此时放出的热量是0.01×57.3kJ=0.573kJ；NaOH固体溶于水要放热，若将4gNaOH固体直接放入足量稀盐酸中，则放出的热量大于QkJ；
故答案为：0.573；大于；NaOH固体溶于水要放热；
（2）根据稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应生成1molH₂O时，放出的热量为57.3kJ/mol，可知生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，而0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH₂O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ，
故答案为：11.46；
（3）用1 mol/L的氨水溶液1L与2.00L 1.00mol/L的稀HNO₃反应，生成1molH₂O，但一水合氨是弱电解质，电离时会吸收热量，所以放出的热量小于57.3kJ；
故答案为：小于；一水合氨是弱电解质，电离时会吸收热量．

点评 本题主要考查中和热的计算及对中和热的理解，难度不大，在热化学方程式中，反应热和方程式的系数成正比，注意理解弱电解质、氢氧化钠固体对中和热的影响．