Question

6．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD（填编号）．
A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目         D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL（精确到小数点后一位）上述浓盐酸进行配制．
②现有a.10mL量筒；b.25mL量筒；c．烧杯；d．托盘天平；e.500mL容量瓶；f．胶头滴管；g．玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：bfcge（填编号）．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：定容时俯视观察偏高；
定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏低．

Answer 1

分析 （1）该溶液物质的量浓度=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$；
（2）溶液的浓度、密度与溶液体积多少无关，但溶质的物质的量、微粒数目都与溶液体积多少有关；
（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓盐酸体积；
②根据仪器的作用选取合适的仪器，并按照操作步骤排序；
③根据c=$\frac{n}{V}$判断误差，如果n偏小或V偏大会导致配制溶液浓度偏低，如果n偏大或V偏小都导致溶液浓度偏高．

解答 解：（1）该溶液物质的量浓度=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$=$\frac{1{0}^{3}×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9mol/L；
（2）根据n=cV、N=cVN_A知，溶质的物质的量、溶液中微粒数与体积有关，溶液是均一稳定的，溶液物质的量浓度、密度与溶液体积无关，故选BD；
（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则浓盐酸体积=$\frac{0.40mol/L×0.5L}{11.9mol/L}$=16.8mL，
故答案为：16.8；
②需要25mL量筒量取浓盐酸，用胶头滴管滴定溶液，用烧杯盛放浓盐酸，用玻璃棒搅拌和引流，用500mL容量瓶配制溶液，故答案为：bfcge；
③根据c=$\frac{n}{V}$判断误差，如果n偏小或V偏大会导致配制溶液浓度偏低，如果n偏大或V偏小都导致溶液浓度偏高，
定容时俯视观察导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，
故答案为：偏高；偏低．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制，侧重考查学生分析判断及实验操作能力，知道操作步骤及各仪器作用，易错点是误差分析及仪器规格的选取，题目难度不大．