题目内容
【题目】乙醛是制备乙酸、乙酸衍生物等化工产品的原料。完成下列填空:
(1)乙醛分子中的官能团为______。
(2)将铜丝在空气中灼烧变黑后,迅速伸入乙醇中,观察到铜丝表面______;反复上述多次操作后,闻到刺激性气味,说明有______生成。
(3)写出检验乙醛的化学反应方程式。______上述反应显示乙醛具有______性。
(4)已知甲酸也能发生银镜反应,若某甲酸溶液中可能混有乙醛,如何通过实验证明是否含有乙醛并写出简要操作步骤________________
(5)已知:有机化学中将紧邻官能团的第一个碳原子成为α—C,α—C上的H就称为α—H,醛的α—H较活泼,可以和另一个醛的羰基进行加成,生成羟基醛,如:
设计一条以乙烯为原料制备正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路线(无机试剂任选):_________(合成路线常用的表示方式为:A B……
目标产物)
【答案】醛基 由黑变红 乙醛 还原性 ①取少量该甲酸溶液,加入氢氧化钠后蒸馏;②取蒸馏出的液体加入银氨溶液,水浴加热,若有银镜生成则含有乙醛
【解析】
(1)乙醛的结构简式是CH3CHO;
(2)将铜丝在空气中灼烧变为黑色CuO,迅速伸入乙醇中,发生反应;乙醛有刺激性气味;
(3)乙醛含有醛基,能发生银镜反应;
(4)先分离甲酸和乙醛,再用银氨溶液检验乙醛。
(5)乙烯与水发生加成生成乙醇,乙醇氧化为乙醛,两分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO,CH3CH(OH)CH2CHO加热生成CH3CH=CHCHO,CH3CH(OH)CH2CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH。
(1)乙醛的结构简式是CH3CHO,官能团为醛基;
(2)将铜丝在空气中灼烧变为黑色CuO,迅速伸入乙醇中,发生反应,所以观察到铜丝表面由黑变红;闻到刺激性气味,说明有乙醛生成;
(3)乙醛含有醛基,能发生银镜反应,检验乙醛的化学反应方程式是 ;乙醛发生氧化反应,体现乙醛的还原性;
(4)证明是否含有乙醛的简要操作步骤:①取少量该甲酸溶液,加入氢氧化钠后蒸馏;②取蒸馏出的液体加入银氨溶液,水浴加热,若有银镜生成则含有乙醛;
(5) 乙烯与水发生加成生成乙醇,乙醇氧化为乙醛,两分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO,CH3CH(OH)CH2CHO加热生成CH3CH=CHCHO,CH3CH(OH)CH2CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH;以乙烯为原料制备正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路线是:。

【题目】下表是元素周期表的一部分。请按要求填空:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | ||||||||
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表列①~⑨号元素中,原子半径最大的是________(填数字序号);非金属性最强的元素是________(填数字序号);最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填数字序号);化学性质最稳定的是________(填数字序号)。
(2)元素③的常见氢化物的电式为_________,此氢化物与元素⑨的氢化物化合后溶于水,水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)将元素⑦的单质用砂纸打磨后,滴上几滴溶液片刻后表面会形成白色毛状物,该毛状物的化学式是______________。将元素⑦的单质的粉末与铁红混合在高温下反应会放出大量热,写出该反应的化学方程式____________
【题目】某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)
相关信息如下:
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
金属离子 | pH | |
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。请回答:
(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是__。
②步骤Ⅰ可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__。
(2)步骤Ⅱ须加入过量H2O2理由是__。
(3)步骤Ⅲ,合适的pH范围是__。
(4)步骤Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;b.在60℃蒸发溶剂;c.冷却至室温;d.在100℃蒸发溶剂;e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序__。(操作可重复使用)
(5)步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO47H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择__方式进行冷却结晶。
A.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温
(6)①ZnSO47H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
下列关于滴定分析,正确的是__。
A.图中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小
②图中滴定终点是的读数是___mL。
【题目】在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验操作中:
(1)加热前应将晶体放在__________中研碎,加热是放在__________中进行,加热失水后,应放在__________中冷却。
(2)判断是否完全失水的方法是______________________________________________。
(3)下面是某学生一次实验的数据,请完成计算,填入下面的表格中。
坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 | 测得晶体中结晶水个数 |
11.7 g | 22.7 g | 17. 6 g | _________ |
(4)这次实验中产生误差的原因可能是__________(填写字母)所造成。
A.硫酸铜晶体中含有易挥发性杂志 B.实验前晶体已部分变白
C.加热时固体部分变黑 D.加热失水后漏置在空气中冷却
(5)已知在坩埚中加热硫酸铜晶体,受热分解过程如下:
CuSO4·5H2O CuSO4·3H2O
CuSO4·H2O
CuSO4
有人借助如图封闭装置进行硫酸铜晶体脱水实验,回答下列问题:
①本实验可用于验证的化学定律是_____________________________。
②a处加热片刻后现象:______________________________________。
③你认为此装置设计是否合理.科学?如不合理,请写出理由:___________________________________________________________________________________________________。