题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分。请按要求填空：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | ||||||||
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表列①~⑨号元素中，原子半径最大的是________(填数字序号)；非金属性最强的元素是________(填数字序号)；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填数字序号)；化学性质最稳定的是________(填数字序号)。
(2)元素③的常见氢化物的电式为_________，此氢化物与元素⑨的氢化物化合后溶于水，水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)将元素⑦的单质用砂纸打磨后，滴上几滴
溶液片刻后表面会形成白色毛状物，该毛状物的化学式是______________。将元素⑦的单质的粉末与铁红混合在高温下反应会放出大量热，写出该反应的化学方程式____________
【答案】⑥ ⑤ ⑨ ② 
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) Al2O3 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
【解析】
有图中的位置关系可知①是Li，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是Ar。
（1）同一周期原子半径从左到右逐渐减小，同一主族原子半径从上到下逐渐增大，短周期稀有气体除外，原子半径最大的是钠原子，同一周期从左到右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以短周期非金属性最强的是氟元素，短周期最高价氧化物的水化物酸性最强元素是氯元素，表列①~⑨号元素中，化学性质最稳定的是碳元素，
故答案为：⑥； ⑤ ；⑨ ；②；
（2）元素③的常见氢化物是NH3，电子式是
，氨气与与元素⑨的氢化物化合后生成氯化铵，溶于水后电离出铵根离子和氯离子，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液显酸性，离子浓度的大小是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，
故答案为： ；c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；
(3)元素⑦的单质即是铝用砂纸打磨后，除去表面的三氧化铝，向纯铝上滴加硝酸汞溶液后，发生置换反应，形成铝汞齐，铝迅速被氧化生成氧化铝白毛，铝单质与铁红发生铝热反应，反应的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，
故答案为：Al2O3；2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3。
【题目】FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
II．实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素
(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
（资料1）
沉淀 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀 pH | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀 pH | 9.6 | 3.7 |
①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。
②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：
假设1：其他条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。
假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe2+稳定性越好。
假设3：__________________________________________________。
(2)小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。
序号 | A 0.2mol/LNaCl | B 0.1mol/LFeSO4 | 电流计读数 |
实验1 | pH=1 | pH=5 | 8.4 |
实验2 | pH=1 | pH=1 | 6.5 |
实验3 | pH=6 | pH=5 | 7.8 |
实验4 | pH=6 | pH=1 | 5.5 |
（资料2）原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。
（资料3）常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。
根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U型管中左池的电极反应式_________________。
②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为______ 。
③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O2氧化性强弱的影响因素。
④对（资料3）实验事实的解释为____________________。
