题目内容
在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为( )
A.2A+3B=2C B.A+3B=2C
C.3A+B=2C D.A+B=C
A
解析试题分析:化学计量数之比等于反应速率之比,由此可知:A正确;
考点:考查化学反应速率与化学计量数的关系。
练习册系列答案
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据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是
A.使用催化剂可大大提高生产效率 |
B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应 |
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 |
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s) |
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的 |
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 |
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0 |
一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2,发生反应:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g),反应达到平衡后,改变下述条件,再次达到平衡,NH3浓度与原平衡不同的是
A.保持温度和压强不变,充入1 mol NH3(g) |
B.保持温度和体积不变,充入1 mol Ar(g) |
C.保持温度和压强不变,充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g) |
D.保持温度和压强不变,充入1 mol Ar(g) |
决定化学反应速率的主要因素是( )
A.反应物的浓度 | B.反应体系内的压强 |
C.反应物的性质 | D.反应物的状态 |
制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0;在一定条件下达化学平衡后,在时间为t时突然改变条件,反应速率的变化如图所示,在t时所改变的条件是
A.加压 | B.升温 | C.增大水蒸气浓度 | D.增大碳的物质的量 |
一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )
A.C生成的速率与C分解的速率相等 |
B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC |
C.容器内的压强不再变化 |
D.混合气体的物质的量不再变化 |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化剂效率比乙高 |
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高 |