制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH＞0,在一定条件下达化学平衡后.在时间为t时突然改变条件.反应速率的变化如图所示.在t时所改变的条件是A．加压 B．升温 C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

制取水煤气的反应为C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是

A．加压

B．升温

C．增大水蒸气浓度

D．增大碳的物质的量

解析试题分析：分析图像可知正逆反应速率都增大，可知是升高温度。且正反应为吸热反应，所以正反应速率增大的幅度比逆反应速率大。
考点：化学反应速率的影响因素

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乙酸蒸气能形成二聚分子2CH₃COOH(g) （CH₃COOH）₂ (g) Δ H<0 ，欲测定单体乙酸的相对分子质量，应采用的条件是（）

下图表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，这个反应的正确图像为（）

已知某温度下，在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) B(g) + C(g)；ΔH = ?48．25 kJ/L
时间t与A 、B的浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1．6 mol/L，则下列结论正确的是（）

A．该温度下此反应平衡常数为3．2
B．A的初始物质的量为4 mol
C．0-15min内，气体密度不变
D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反应温度

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（  ）
A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C
C．3A+B=2C       D．A+B=C

在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）

下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）

A．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度30℃

D．0.2mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度30℃

对于反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是

将1.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅(g)，达到平衡时PCl₅为0.3mol·L^－1，如果此时再充入1.0 molPCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同温度下再达到平衡时，PCl₅的物质的量浓度是

A．0.6mol·L^－1	B．大于0.3 mol·L^－1，小于0.6 mol·L^－1
C．大于0.6 mol·L^－1	D．小于0.3 mol·L^－1

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