题目内容
一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
| A．C生成的速率与C分解的速率相等 |
| B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC |
| C．容器内的压强不再变化 |
| D．混合气体的物质的量不再变化 |
A
解析试题分析：A、C生成的速率与C分解的速率相等，表明A的浓度是一定值，不再随着时间的改变而改变，达到了平衡状态，正确；B、单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC，这种关系始终存在，错误；C、该反应是一个反应前后体积不变的反应，也就是说气体的体积是一定的，因此容器内的压强不再变化不能作为达到平衡的一个标志，错误；D、该反应的混合气体的物质量不管平衡与否，始终保持不变，错误。
考点：考查化学达到平衡状态的标志。
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可逆反应①X(g)+2Y(g) 
2Z(g)、②2M(g) 
N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示: 
下列判断正确的是（ ）
| A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的体积分数相等 |
B．达平衡(Ⅰ)时, X的转化率为 |
| C．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15 |
| D．反应①的正反应是吸热反应 |
B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1可逆反应mA（固）＋nB（气）
eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是( )
| A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 |
| B．化学方程式中n＞e+f |
| C．达平衡后，若升温，平衡右移 |
| D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
| A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ |
| B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ |
| C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ |
| D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ |
一定温度下反应N2＋O2
2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
| A．缩小体积使压强增大 | B．恒容，充入N2 |
| C．恒容，充入He | D．恒压，充入He |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 |
| C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深 |
| D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 |
2 HBr(g) ΔH＜0平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )