题目内容
据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是
A.使用催化剂可大大提高生产效率 |
B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应 |
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 |
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
B
解析试题分析:A、催化剂能降低反应活化能,加快化学反应速率,则在一定时间内提高了生产效率,正确;B、反应需在300℃进行可能是为了获得较快的反应速率,不能说明反应是吸热还是放热,错误;C、充入大量CO2气体,能使平衡正向移动,提高H2的转化率,正确;D、从平衡混合物中及时分离出产物,使平衡正向移动,可提高CO2和H2的转化率,正确。
考点:考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。
练习册系列答案
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可逆反应2SO2 + O22SO3达到一定限度后通入18O2,一段时间18O可能存在于( )
A.SO3和O2 中 | B.SO3和SO2 中 |
C.SO3, SO2和O2 中 | D.SO2和O2 中 |
对于密闭容器中进行的反应:P(g)+ Q(g)R(g)+ S(g)下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.P、Q、R、S的浓度相等 |
B.P、Q、R、S在密闭容器中共存 |
C.P、Q、R、S的浓度不再变化 |
D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。 |
反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.a、c两点的反应速率:a>c |
B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅 |
C.b、c两点的平衡常数:b<c |
D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c |
乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g) (CH3COOH)2 (g) Δ H<0 ,欲测定单体乙酸的相对分子质量,应采用的条件是( )
A.高温低压 | B.低温高压 | C.低温低压 | D.高温高压 |
可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
下列判断正确的是( )
A.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的体积分数相等 |
B.达平衡(Ⅰ)时, X的转化率为 |
C.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15 |
D.反应①的正反应是吸热反应 |
、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);ΔH>0 下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大 |
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡状态 |
C.升高温度,平衡逆向移动 |
D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大 |