决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强 C．反应物的性质 D．反应物的状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

决定化学反应速率的主要因素是（）

A．反应物的浓度	B．反应体系内的压强
C．反应物的性质	D．反应物的状态

解析试题分析：决定化学反应速率的主要因素是：反应物本身的性质。选C。
考点：考查化学反应速率的影响因素。

练习册系列答案

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反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．b、c两点的平衡常数：b<c

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的A₂和B₂，在相同温度下发生反应：2A₂（g）+ B₂（g）=2C（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A₂的转化率为P％，则乙容器中A₂的转化率为

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

A．若t₁＝15 s，用A的浓度变化表示t₀～t₁阶段的平均反应速率为0.004 mol·L^－1·s^－1
B．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
C．t₄～t₅阶段改变的条件一定为减小压强
D．t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol^－1

高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（）

A．该反应的化学方程式为CO＋H₂O

CO₂＋H₂

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．该反应的焓变为正值

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（  ）
A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C
C．3A+B=2C       D．A+B=C

可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是( )

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．化学方程式中n＞e+f

C．达平衡后，若升温，平衡右移

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

一定温度下反应N₂＋O₂ 2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．缩小体积使压强增大	B．恒容，充入N₂
C．恒容，充入He	D．恒压，充入He

可逆反应2SO₂(g) ＋O₂(g)2SO₃(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 ( )

A．υ(SO₂)=0.5mol/(L?s)	B．υ(O₂)=1mol/(L?min)
C．υ(SO₃)=0.6mol/(L?s)	D．υ(O₂)=0.4mol/(L?s)

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