题目内容

6．写出实现下列物质转化的化学方程式：乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯
CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$2CH3COOH、CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

分析 乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯．

解答 解：乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式分别为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$2CH3COOH、CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；2CH3CHO+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$2CH3COOH；CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

点评 本题考查化学方程式的书写，为高频考点，书写时注意断键和成键方式及反应条件，条件不同可能导致产物不同，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
（2）已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是醋酸钠，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）A；
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是CH3COONa和CH3COOH；
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（CH3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）＞c（NaOH），混合后c（CH3COO-）与c（Na+）的关系是c（CH3COO-）= c（Na+）．
（3）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是C（填序号）
A．醋酸与醋酸钠发生反应
B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c（OH-）
C．醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（OH-）减小．
17．下列关于化学反应限度的说法正确的是（　　）
①一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度　
②当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等　
③平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度不再改变　
④化学反应的限度不可以通过改变条件而改变．
A．①②B．③④C．①③D．②④
14．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）
A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水
1．下列反应属于加成反应的是（　　）
A．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
C．+HNO3$\stackrel{浓硫酸△}{→}$+H2O
D．C6H12O6$→_{△}^{催化剂}$2C2H5OH+2CO2↑
11．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
（2）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒外还需要的其它仪器有：玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．
（3）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
（4）定容的正确操作是开始直接向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切．
（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）：偏大的有C；偏小的有ABD；无影响的有E．
A、将NaOH放在纸张上称量；             
B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中定容；
D、定容时仰视刻度线                    
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液．
18．（1）有三种学过的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O（g）体积比为2：1，试写出它们的结构简式CH≡CH、．
（2）某烃A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
①若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．
③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2．
（3）A、B是相对分子质量不相等的两种非同系物的烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变．
试写出两组符合上述情况的烃的结构简式（要求为不同类别）：HC≡CH和；CH2=CH2和．
A、B应满足的条件是实验式相同．
（4）美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖．激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B（CH3）3分子中的一个B-C键，使之与HBr发生取代反应：B（CH3）3+HBr$\stackrel{103微米的激光}{→}$B（CH3）2Br+CH4，而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B-C键，并与HBr发生二元取代反应．
①试写出二元取代的代学方程式：B（CH3）Br2+2HBr$\stackrel{9.6微米的激光}{→}$B（CH3）Br2+2CH4
②现用5.6g B（CH3）3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？（本小题要求写计算过程）
15．化学与生产、生活关系密切，请填空．
（1）95℃时，纯水中c（H+）＞10 -7 mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其pH＜7．
（2）把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入盛有食盐溶液的表面皿中，碳棒上发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）NaHCO3溶液呈碱性，将NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混和，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）化学反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．t℃时该反应的平衡常数K=6.7×103，该温度下向10L密闭容器中加入0.06mol SO2、0.04mol O2和0.4mol SO3，此反应起始将向正方向进行以达到平衡状态．当反应达到平衡状态后，若升高温度，其平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；若保持温度不变，将容器体积缩小一半，平衡将正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（5）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应生成I2，此反应的离子方程式为4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
、．
16．由两种元素组成的化合物A存在如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G．试回答下列问题：
（1）物质K的名称是一氧化氮；I的晶体属于离子晶体；
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为Fe3C．
（3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A0.22mol．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网