题目内容

8．下列化合物中的化学键中，只有离子键的是（　　）
A．H2OB．NaClC．SO2D．HCl

分析 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐及金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．

解答 解：A．水分子中H-O原子之间只存在共价键，故A错误；
B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；
C．二氧化硫分子中S-O原子之间只存在共价键，故C错误；
D．氯化氢分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意离子键和共价键的区别．

练习册系列答案
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18．（1）有三种学过的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O（g）体积比为2：1，试写出它们的结构简式CH≡CH、．
（2）某烃A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
①若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．
③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2．
（3）A、B是相对分子质量不相等的两种非同系物的烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变．
试写出两组符合上述情况的烃的结构简式（要求为不同类别）：HC≡CH和；CH2=CH2和．
A、B应满足的条件是实验式相同．
（4）美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖．激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B（CH3）3分子中的一个B-C键，使之与HBr发生取代反应：B（CH3）3+HBr$\stackrel{103微米的激光}{→}$B（CH3）2Br+CH4，而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B-C键，并与HBr发生二元取代反应．
①试写出二元取代的代学方程式：B（CH3）Br2+2HBr$\stackrel{9.6微米的激光}{→}$B（CH3）Br2+2CH4
②现用5.6g B（CH3）3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？（本小题要求写计算过程）
19．在一定温度下，反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），达到平衡的标志是（　　）
A．容器里的压强不随时间的变化而改变
B．单位时间内生成2mol HBr的同时，消耗1 mol H2
C．单位时间内生成2mol HBr的同时，生成1 mol H2
D．正反应和逆反应速率都相等，都等于0
16．由两种元素组成的化合物A存在如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G．试回答下列问题：
（1）物质K的名称是一氧化氮；I的晶体属于离子晶体；
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为Fe3C．
（3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A0.22mol．
3．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①
3②③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑥和⑧的元素符号分别是S、Ar；
（2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F； （填写元素符号）
（3）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）．
（4）比较③、④、⑨三种元素的金属性（或非金属性）强弱K＞Mg＞Al，判断的依据是（有反应方程式的请写涉及的化学方程式及必要的文字描述）2K+2H2O=2KOH+H2，剧烈反应，Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2，缓慢反应，而金属铝与水在加热条件下反应不明显，结论：金属性K＞Mg＞Al．
13．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（　　）
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．NaOH
20．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为C+H2O=CO+H2；图中变化过程是吸热反应的是①③（填序号）．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃烧热是283 kJ/mol．
②1molC燃烧，$\frac{1}{2}$转化为CO，$\frac{1}{2}$转化为CO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是141.5kJ．
③将金红石转化的热化学方程式为TiO2（s，金红石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．
17．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．
有关它们的叙述：①离子半径：Na+＞N3-＞H+；
②与水反应都是氧化还原反应；
③与水反应后的溶液都显碱性；
④与盐酸反应都只生成一种盐；
⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．
其中正确的是（　　）
A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③
6．有A、B两种烃，其相关信息如下：
A①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
②28＜M （A）＜60
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色    ④一氯代物只有一种结构
B①饱和链烃，通常情况下呈气态    ②有同分异构体
③二溴代物有三种
回答下列问题：
（1）烃A的实验式是CH；
（2）烃A的结构简式是；
（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCBr（CH3）2、CH2BrCH（CH3）CH2Br；
（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为CH3Br或CH3CH2Br或（CH3）3CCH2Br（填一种即可）．

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