题目内容

5．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是（　　）
A．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．反应物浓度：a点小于b点
D．反应在C点达到平衡状态

分析 A．△t1=△t2时，vt=n，根据图象知，ab段vt之积大于bc段，则ab段参加反应的物质的量大于bc段；
B．是绝热条件下，当达到平衡状态时，温度升高，正反应速率降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；
C．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低；
D．当正反应速率不变时，达到化学平衡状态．

解答 解：A．△t1=△t2时，vt=n，根据图象知，ab段vt之积大于bc段，则ab段参加反应的物质的量大于bc段，反应初始物质的量相等，所以SO2的转化率：a～b段小于b～c段，故A正确；
B．是绝热条件下，当达到平衡状态时，温度升高，正反应速率降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；
C．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以反应物浓度a点大于b点，故C错误；
D．当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，根据图知，C点是平衡后的点，所以不是平衡点，故D错误；
故选A．

点评 本题考查反应速率和化学平衡知识，意在考查学生读图分析问题的能力，明确各个点的含义及vt之积含义是解本题关键，会判断平衡点，易错选项是C．

练习册系列答案
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15．化学与生产、生活关系密切，请填空．
（1）95℃时，纯水中c（H+）＞10 -7 mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其pH＜7．
（2）把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入盛有食盐溶液的表面皿中，碳棒上发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）NaHCO3溶液呈碱性，将NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混和，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）化学反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．t℃时该反应的平衡常数K=6.7×103，该温度下向10L密闭容器中加入0.06mol SO2、0.04mol O2和0.4mol SO3，此反应起始将向正方向进行以达到平衡状态．当反应达到平衡状态后，若升高温度，其平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；若保持温度不变，将容器体积缩小一半，平衡将正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（5）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应生成I2，此反应的离子方程式为4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
、．
16．由两种元素组成的化合物A存在如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G．试回答下列问题：
（1）物质K的名称是一氧化氮；I的晶体属于离子晶体；
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为Fe3C．
（3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A0.22mol．
13．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（　　）
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．NaOH
20．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为C+H2O=CO+H2；图中变化过程是吸热反应的是①③（填序号）．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃烧热是283 kJ/mol．
②1molC燃烧，$\frac{1}{2}$转化为CO，$\frac{1}{2}$转化为CO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是141.5kJ．
③将金红石转化的热化学方程式为TiO2（s，金红石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．
10．下列说法中正确的是（　　）
A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体
17．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．
有关它们的叙述：①离子半径：Na+＞N3-＞H+；
②与水反应都是氧化还原反应；
③与水反应后的溶液都显碱性；
④与盐酸反应都只生成一种盐；
⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．
其中正确的是（　　）
A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③
14．下列离子方程式正确的是（　　）
A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Ag2S沉淀溶解电离方程式：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
D．NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．大理石和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应：HCO3-+H+═H2↑+CO32-
D．盐酸和氢氧化钾溶液反应：H++OH-═H2O

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