题目内容
【题目】正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
A.H，D，T互为同素异形体
B.氨分子中的化学键为非极性共价键
C.NH4Cl的电子式： 
D.S2﹣的结构示意图： 
【答案】D
【解析】解：A．H、D、T为氢元素的不同原子，互为同位素，不属于同分异构体，故A错误；
B．氨气分子中的化学键为N﹣H键，属于极性共价键，氨气分子中不存在非极性共价键，故B错误；
C．氯化铵中存在铵根离子和氯离子，电子式中既要标出离子所带电荷，还要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为： 
，负C错误；
D．硫离子核电荷数为16，最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为： 
，故D正确；
故选D．
A．同素异形体为同种元素的不同单质，研究对象为单质；
B．氨气分子中存在3个N﹣H键，氮氢键为极性共价键；
C．氯化铵为离子化合物的，氯离子没有标出最外层电子；
D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．
【题目】某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | — | 一 | — |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9 (>9溶解) |
（1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需_____________________。
（2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏大的操作是___________（填序号）
a. 转移溶液时，没有等溶液冷却至室温 b.量取浓硫酸时，俯视刻度线
c.当容量瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀 d. 定容时俯视刻度线
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO42－ 或Cr2O72－)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。
（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋+nNaR→MRn +nNa＋，被交换的杂质离子是________________。
（6）通SO2气体时，其化学方程式为_______________________。