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【题目】氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3 ． 请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是 ， 该化合物由键形成．
（2）Na3N与盐酸反应生成种盐，其电子式分别是 ， ．
（3）Na3N与水的反应属于（填基本反应类型）反应．
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）（填“＞”“=”“＜”） r（N3﹣）．
【答案】
（1）
；离子
（2）2；
；
（3）复分解
（4）＜
【解析】解：（1）氮化钠是由钠离子与氮离子通过离子键结合成的离子化合物，电子式为 ，所以答案是： ；离子；
（2.）Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，氯化钠为离子化合物，电子式为： ；氯化铵为离子化合物，电子式： 
；
所以答案是：2； 
； ；
（3.）Na3N电离出Na+、N3﹣ ， H2O电离出H+、OH﹣ ， N3﹣和H+结合成为NH3 ， Na+与OH﹣结合成为NaOH，氮化钠和水发生了复分解反应，反应的方程式是：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，
所以答案是：复分解；
（4.）钠离子与氮离子具有相同的核外电子排布，钠离子质子数多与氮离子，所以钠离子半径小于氮离子，所以答案是：＜．
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