Question

【题目】（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___________________，烧杯的实际质量为__________ g。

（2）需配制150 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：_________________________________。

（3）用质量分数为98%密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸。

①应用量筒量取浓硫酸________ mL；

②配制硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、_______________________；

③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号)。

A．称量时用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量

C．定容时俯视刻度线 D．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

Answer 1

【答案】 物质与砝码放反了 27.4g 没有用玻璃棒引流；容量瓶容积选错 5.4 1000mL容量瓶，胶头滴管 A、C

【解析】（1）天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30g-2.6g=27.4g；（2）根据装置图可知，共有两处错误，分别是①没有用玻璃棒引流；②容量瓶规格错误，没有用150mL容量瓶；；(3)①浓H2SO4的物质的量浓度c＝ mol/L＝18.4 mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为x mL，则有：x mL×18.4 mol/L＝1000 mL×0.1 mol/L，解得：x≈5.4；②步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。由提供的仪器可知还需要仪器有玻璃棒、烧杯、1000 mL容量瓶、胶头滴管；③A、生锈的砝码质量偏大，而m物＝m砝＋m游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大，选项A正确；B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正称得的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，选项B错误；C、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则浓度偏大，选项C正确；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，选项D错误；E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，选项E错误；F、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，选项F错误；G、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，选项G错误；H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静臵后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线导致浓度偏小，选项H错误。答案选AC。