Question

【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是（ ）

A. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

B. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】因0～25mL没有气体生成，从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸100mL﹣25mL=75mL，两个过程消耗的酸的体积比为1：3，则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中的溶质物质的量的关系是Na2CO3：NaHCO3=1：2，D错误，C错误；由HCl～NaCl～NaOH，则NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，Na+的物质的量浓度为0.02/0.1=0.2mol/L，故B正确；由Na2CO3：NaHCO3=1：2，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.075 mL×0.2 mol/L =0.015mol，则加入足量盐酸产生CO2气体体积在标准状况下为0.015mol×22.4L/mol=336mL，A错误。