题目内容
20．下列说法中正确的是（ ）| A． | 1 mol Al3+含有的核外电子数为3×6.02×1023 | |
| B． | 将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol•L-1 | |
| C． | 2 mol SO2气体与足量的O2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023 | |
| D． | 常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.01×6.02×1023 |
分析 A.1 mol Al3+含有10mol电子；
B.58.5 g NaCl为1mol，溶于水配成1.00 L溶液，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol•L-1；
C．SO2与O2反应生成SO3，反应属于可逆反应，SO2不能完全反应；
D．pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算H+离子物质的量，再根据N=nNA计算．
解答 解：A.1 mol Al3+含有10mol电子，故含有电子数目为10×6.02×1023，故A错误；
B.58.5 g NaCl为1mol，溶于水配成1.00 L溶液，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol•L-1，体积1L为溶液体积，不是溶剂体积，故B错误；
C．SO2与O2反应生成SO3，反应属于可逆反应，SO2不能完全反应，转移的电子数小于4×6.02×1023，故C错误；
D．pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子浓度为0.1mol/L，100mL溶液中H+离子物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，溶液中含有的H+离子数为0.01×6.02×1023，故D正确，
故选D．
点评 本题考查物质的量有关计算，注意C选项中可逆反应的不完全性，难度不大．
练习册系列答案
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如图是钢铁在潮湿空气能发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2继续被氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3脱水生成铁锈
，写出水分子的电子式
．
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 18 g H2O中所含的电子总数为10NA个 | |
| B． | 1 L 1 mol•L-1的盐酸中含有的HCl分子数为NA个 | |
| C． | 1 mol I2晶体完全升华后所得气体的体积约为22.4 L | |
| D． | 常温下78 g Na2O2中含有O2-的数目为2NA个 |
15．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | P4和NO2都是共价化合物 | |
| B． | 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 | |
| C． | CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 | |
| D． | 甲烷是对称的平面结构，所以是非极性分子 |
5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（ ）
| A． | N5+离子中含有36个电子 | B． | O2与O4属于同位素 | ||
| C． | C60是有机物 | D． | H2与H3属于同种元素组成的单质 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 盐酸、氨气和碳酸钠都是电解质 | |
| B． | 常温常压下，22.4L CO2气体的物质的量大于1mol | |
| C． | 2.4克石墨和C60的混合物所含碳原子数约为0.2×6.02×1023 | |
| D． | 氢氧化铁胶体较稳定，是因为该胶体带有正电荷 |
9．在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2?2NH3，现分别从两条途径建立平衡：
Ⅰ．起始浓度 N2：l mol•L -1，H2：3mol•L -1
Ⅱ．起始浓度 N2：2mol•L -1，H2：6mol•L -1
则下列叙述正确的是（ ）
Ⅰ．起始浓度 N2：l mol•L -1，H2：3mol•L -1
Ⅱ．起始浓度 N2：2mol•L -1，H2：6mol•L -1
则下列叙述正确的是（ ）
| A． | Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同 | |
| B． | 达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（H2）等于Ⅱ途径的反应速率v（H2） | |
| C． | 达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍 | |
| D． | 达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的$\frac{1}{2}$ |
