Question

10．如图是钢铁在潮湿空气能发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，Fe（OH）₂继续被氧化为Fe（OH）₃，Fe（OH）₃脱水生成铁锈
请回答下列问题：
（1）在上述电化学腐蚀中，Fe作负极
（2）写出正极的电极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（3）下列溶液能够有效防止或减慢钢铁发生腐蚀的是AC
A．在钢铁制品表面一层金属锌
B．将钢铁制品放置在潮湿处
C．在钢铁中加入锰，铬等金属，以改变钢铁结构
D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并订上铜块．

Answer 1

分析 （1）钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀时，铁做负极，发生氧化反应，氧气做正极发生还原反应；
（2）在中性环境中，氧气得电子生成氢氧根离子；
（3）防止金属生锈的方法是：作原电池的正极、电解池的阴极、或使铁与氧气和水隔绝，如在金属表面涂一层油漆、在金属表面镀一层不活泼的金属，形成不锈钢等．

解答 解：（1）上述电化学腐蚀中，铁失电子发生氧化反应，做负极，
故答案为：负；
（2）在中性环境中，氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）A．在钢铁制品表面一层金属锌，Zn、Fe形成原电池时，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，能够有效防止或减慢钢铁发生腐蚀，故A正确；
B．将钢铁制品放置在潮湿处，易形成原电池，Fe易发生吸氧腐蚀，故B错误；
C．在钢铁中加入锰，铬等金属，以改变钢铁结构，可以减缓铁的腐蚀，故C正确；
D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并订上铜块，Cu与Fe形成原电池时，Fe作负极被腐蚀，所以不能减缓钢铁发生腐蚀，故D错误．
故答案为：AC．

点评 本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别，知道防止金属腐蚀的方法，题目难度不大．