题目内容

15．下列叙述中正确的是（　　）
A．P4和NO2都是共价化合物
B．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
C．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
D．甲烷是对称的平面结构，所以是非极性分子

分析 A、P4是单质；
B、CaO是离子晶体构成微粒阴阳离子和SiO2是原子晶体，构成微粒是原子；
C、四氯化碳是极键形成的非极性分子；
D、甲烷是对称的正四面体结构．

解答 解：A、P4是单质，不是化合物，故A错误；
B、CaO是离子晶体构成微粒阴阳离子和SiO2是原子晶体，构成微粒是原子，所以不存在单个小分子，故B正确；
C、四氯化碳是极键形成的非极性分子，而NH3是以极性键结合的极性分子，故C错误；
D、甲烷是对称的正四面体结构，而不是平面结构，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了知识点较综合，涉及化学键、晶体类型的判断、空间构型的判断等知识点，难度较大，易错点是微粒空间构型的判断、分子极性的判断．

练习册系列答案
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5．下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误的是（　　）
A．在周期表中过渡元素可作为催化剂
B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
C．常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数
D．F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强，熔点依次升高
6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分． 
（l）阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．根据元素周期期律，请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱H3PO4＞H2AsO4
（2）判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：Bi＞Te（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，请写出SO2气体通入溴水后反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
3．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
     族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零
2   ①②③  
3④ ⑤⑥  ⑦⑧
（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4（填元素符号）．
（3）元素②的气态氢化物分子属于非电解质（填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是．
（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-．
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有离子键、共价键，写出其与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
10．下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（　　）
A．CH4B．Na2O2C．C2H5OHD．H2O
20．下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol Al3+含有的核外电子数为3×6.02×1023
B．将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol•L-1
C．2 mol SO2气体与足量的O2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023
D．常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.01×6.02×1023
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1mol Na2O2 中有4 NA个离子
B．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA个CH3COO-离子
D．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子
4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述中正确的是（　　）
A．1molC2H6O中含有C-C键的数目一定为NA
B．25℃，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA
C．标准状况下，2.24L异丁烷含有的分子数目为0.1NA
D．常温常压下，0.3molNO2与足量H2O充分反应，转移电子的数目为0.3NA
5．下列说法正确的是（　　）
A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
B．将8.0gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L
C．阿伏加德罗常数个H2O分子在标准状况下的体积是22.4L
D．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3

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