Question

【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．

研究主题：水溶液中复分解反应的实质

相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．

(1)实验一：恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．

①甲曲线M点时混合液体呈_____色；

②通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_____（填序号）．

a．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4

b．M点时离子浓度几乎为零

c．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大

③经测定，M点时消耗稀H2SO4溶液50mL，且过滤后滤液质量为147. 67g。请计算原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数_____ (写出计算过程，各种稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。

(2)实验二：恒温条件下，向100mL同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．

①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是_____（填序号）．

a．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

b．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

c．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大

②N点时，溶液中含有的离子是______________（填离子符号）．

③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_____（填“增大”或“减小”）．

Answer 1

【答案】无 C 1.71% A 、、SO42- 减小

【解析】

（1）①甲曲线M点时溶液的电导率为0，证明两者恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞试液在中性条件下为无色。

故答案：无

②a．M点前曲线下滑的过程中，过量的氢氧化钡不断与加入的稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，实际为氢离子和氢氧根离子结合成水，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，故a正确；

b.M点时二者恰好完全反应，溶液中只存在水电离出极少量氢离子和氢氧根离子，离子浓度几乎为零，故b正确；

c.在M点后硫酸溶液过量，溶液的电导率逐渐增大，不禁由于溶液中氢离子在逐渐正大，还由于溶液中硫酸根离子在逐渐增大，故c错误。

故答案：c.

③的质量

解：设的质量为x。

X=1.71g

的质量分数

答：原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为1.71%。

（2）①氢氧化钡会与硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠为离子化合物，能在水中解离出钠离子和氢氧根离子。

a.开始至完全反应过程中，电导率减小，但氢氧化钠呈碱性，酚酞试液在碱性条件下为红色，故a错误；

b.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，故b正确；

c.整个实验过程中，加入钠离子一直会存在于溶液中，溶液中钠离子数目一直增大，故c正确。

故答案：a

②在N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是、、。

故答案：、、

③溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，离子转变成不在溶液中产生离子的物质，导致其浓度减小。

故答案：减小