题目内容

【题目】同学们发现有一种氮气灭火装置能利用液氮(沸点为-196)产生的大量氮气来灭火。他们用氮气进行如右图所示实验,却发现蜡烛未熄灭。

(查阅资料)氮气密度略小于空气;压强不变时,气体温度越低,密度越大。

(1)结合氮气性质分析,右图蜡烛未熄灭的原因可能是_______

实验1:探究氮气能否用来灭火(所用容器均为隔热材料,下同)

实验编号

1-1

1-2

1-3

实验内容

实验现象

蜡烛持续燃烧

蜡烛缓慢熄灭

蜡烛熄灭

(2)实验前有同学提出,由液氮汽化产生的氮气温度低,密度足够大,会向下流动隔 绝可燃物周围的氧气。依据实验1判断,这种假设_____(成立不成立”)

(3)有同学根据实验1提出新假设,氮气灭火可能与可燃物周围氮气的含量有关。可 能支持这一假设的实验现象是_______(填实验1中的实验编号)

实验2:探究灭火与氮气含量是否有关

实验编号

2-1

2-2

2-3

实验内容

实验现象

蜡烛没有熄灭

蜡烛缓慢熄灭

(4)实验2中,蜡烛所在位置氮气含量最高的是_________(填实验编号)

(5)推测实验2-3的现象是________

(6)反思实验2,除氮气含量外,影响蜡烛燃烧的其它可能因素是________

(7)结合上述实验,下列关于氮气灭火装置使用的说法中,合理的是______(填字母序号)

A. 从高处向低处喷洒使用

B. 可燃物火焰熄灭后,还需持续通气一段时间

C. 在有少量排气口的封闭空间中使用时,效果好于开放空间

【答案】氮气密度略小于空气,倾倒时不能隔绝蜡烛周围的氧气 不成立 1-2 2-3 蜡烛熄灭(或蜡烛迅速熄灭,合理即可) 温度 BC

【解析】

1)由题文知氮气密度略小于空气,倾倒时不能隔绝蜡烛周围的氧气,故填氮气密度略小于空气,倾倒时不能隔绝蜡烛周围的氧气;

(2)实验1-1和实验1-2对比,说明虽然液氮汽化产生的氮气温度低,但是密度没有大到能使烧杯下端蜡烛熄灭,仅使烧杯口端的蜡烛缓慢熄灭,在对比实验1-3中二氧化碳的灭火效果,可知这种假设不成立,故填不成立;

3)实验1-2蜡烛熄灭而实验1-1蜡烛继续燃烧,如果氮气灭火可能与可燃物周围氮气的含量有关,说明实验1-2蜡烛周围氮气含量比实验1-1蜡烛周围氮气含量高,故填1-2;

(4)由实验2-1和2-2可知,越接近液氮,蜡烛越容易熄灭,说明越接近液氮,氮气浓度越高,可知蜡烛所在位置氮气含量最高的应该是实验2-3,故填2-3;

(5)由前分析可知越接近液氮处氮气浓度越高,蜡烛越容易熄灭,故填蜡烛熄灭(或蜡烛迅速熄灭,合理即可);

(6)液氮汽化需要吸热,越接近液氮,温度越低,温度低也可能影响蜡烛的燃烧,故填温度;

(7)

A、氮气的密度比空气小,从高处向低处喷洒使用,不能达到灭火的效果,故不符合题意;

B、可燃物火焰熄灭后,还需持续通气一段时间,避免热的可燃物和氧气接触重新燃烧,故符合题意;

C、在有少量排气口的封闭空间中使用氮气灭火时,能增加空间内氮气的浓度,灭火效果好于开放空间,故符合题意;故填BC

练习册系列答案
相关题目

【题目】某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。

实验操作

实验现象

①红色物质附着于铝片表面

②铝片表面逸出大量无色气体,放出大量的热

③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀

(1)打磨铝片的目的是__________

(2)现象①和现象③中的红色物质均为Cu,生成该物质的化学方程式为______________

(3)经检验,现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性,经pH计检验,pH_____7,证实了甲的猜想。

(4)探究白色沉淀的化学成分。

乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜(CuCl)。

CuCl中铜元素的化合价是________

【查阅资料】

①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2和Cl-

②Cu(NH3)2在空气中易被氧化变为蓝色;Cl-可与硝酸银溶液反应,产生白色沉淀。

【进行实验】

①取烧杯底部的白色沉淀,充分洗涤;

②向其中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,将无色溶液分为两份;

③取其中一份无色溶液……

④将另一份无色溶液放置于空气中……

以上步骤③的实验方案是________;步骤④的现象是________

【得出结论】通过实验可以确定,该白色固体是CuCl。

【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢?

丙同学猜测:可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。

丙同学为了验证猜想,取Cu粉与15% CuCl2溶液混合,无白色沉淀产生。

(5)丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象,改进了实验,证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,改进之处是________

(6)丁同学认为丙同学的实验还不够严谨,还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。

【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识.请你一起研究学习,并回答有关问题.

研究主题:水溶液中复分解反应的实质

相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大.

(1)实验一:恒温条件下,向100mL一定浓度的稀BaOH2溶液中滴加23滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示.

①甲曲线M点时混合液体呈_____色;

②通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是_____(填序号).

aM点前曲线下滑的过程中,H+OH结合成H2OBa2+SO42结合成BaSO4

bM点时离子浓度几乎为零

cM点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大

③经测定,M点时消耗稀H2SO4溶液50mL,且过滤后滤液质量为147. 67g。请计算原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数_____ (写出计算过程,各种稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)

(2)实验二:恒温条件下,向100mL同浓度的稀BaOH2溶液中滴加23滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示.

通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是_____(填序号).

a.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色

b.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子

c.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大

②N点时,溶液中含有的离子是______________(填离子符号).

通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度_____(填增大减小).

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