题目内容

【题目】用浓硫酸配制100g9.8%的稀硫酸。

(1)实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有___(填序号,下同)

(2)下列稀释操作步骤正确的是___

A 先将5.4mL浓硫酸倒入烧杯中,再将90mL水倒入浓硫酸中

B 先将90mL水倒入烧杯中,再将5.4mL浓硫酸缓慢倒入水中,并不断进行搅拌

C 同时将5.4mL浓硫酸和90mL水倒入同一烧杯中

【答案】③④⑤ B

【解析】

1)量取液体的体积时,所选的量程要略高于液体的体积,并要接近量程,故5.4mL浓硫酸选10ml的量筒,90mL水选100mL的量筒,另用胶头滴管添加少量的液体,故选③④⑤.

(2)A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢倒入水中,故A选项错误;

B、稀释浓硫酸时先将90mL水倒入烧杯中,再将5.4mL浓硫酸缓慢倒入水中,并不断进行搅拌,故B正确;

C、稀释浓硫酸时,要先向烧杯中加入水,在沿烧杯内壁慢慢的注入浓硫酸,并用玻璃棒不断的搅拌,故C选项错误。故选B

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识.请你一起研究学习,并回答有关问题.

研究主题:水溶液中复分解反应的实质

相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大.

(1)实验一:恒温条件下,向100mL一定浓度的稀BaOH2溶液中滴加23滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示.

①甲曲线M点时混合液体呈_____色;

②通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是_____(填序号).

aM点前曲线下滑的过程中,H+OH结合成H2OBa2+SO42结合成BaSO4

bM点时离子浓度几乎为零

cM点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大

③经测定,M点时消耗稀H2SO4溶液50mL,且过滤后滤液质量为147. 67g。请计算原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数_____ (写出计算过程,各种稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)

(2)实验二:恒温条件下,向100mL同浓度的稀BaOH2溶液中滴加23滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示.

通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是_____(填序号).

a.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色

b.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子

c.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大

②N点时,溶液中含有的离子是______________(填离子符号).

通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度_____(填增大减小).

【题目】某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间,询问老师如何加快铁钉生锈的速度。

老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。

【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响?

【查阅资料】

ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。

ⅱ.铜能与氧气反应,生成黑色的CuO。

ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。

【进行实验、分析解释、获得结论】

实验1:探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。

(1)对比实验①②③可以得到的结论是_________

(2)小组同学认为,试管④中的红色沉淀可能是铁锈,也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是__________(用化学方程式解释)。

实验2:探究试管④中红色沉淀的物质组成。

实验步骤

实验操作

实验现象

取出试管④中的铁钉,过滤剩余物,洗涤滤纸上的物质

固体为红色

将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中,再向试管中加入足量的___________

红色固体大部分溶解,溶液变为黄色

将步骤Ⅱ所得混合物过滤,洗涤、干燥滤纸上的固体后,置于石棉网上充分加热

红色固体变黑

向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体,再加入足量稀硫酸

黑色固体全部溶解,溶液变为蓝色

(3)步骤Ⅱ中所加入的试剂是_________

(4)步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________

(5)由实验2可得出结论:试管④中红色沉淀的物质组成是_________

【反思与评价】

(6)结合实验1、2的结论,对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”,小组同学提出了进一步的假设:__

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