题目内容
【题目】小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜（Ca(OH)2=CuO+X），于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
(1)生成物X的化学式为____。
(2)制取氢氧化铜的化学方程式为____。
(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
（查阅资料）Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
（提出猜想）红色固体是：Ⅰ.Cu；Ⅱ.Cu2O；Ⅲ.①____。
操作 | 现象 | 结论 |
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。 | 溶液由无色变蓝色，固体减少。 | 1.44g红色固体一定有：②____。 |
②过滤、洗涤、干燥。 | 得红色固体 |
（进行实验）
（结论分析）
③据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想___也有相同的现象。
④为了进一步确定1.44g红色固体的成分，同学们将充分反应的固体过滤、洗涤、干燥后称重为1.24g，通过计算后确定猜想Ⅲ正确，请你计算出1.44g红色固体中Cu为____g、Cu2O为______g。
【答案】H2O CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4 Cu、Cu2O Cu2O Ⅱ 1.08 0.36
【解析】
解：(1)根据反应的化学方程式Cu（OH）2═CuO+X，反应物中铜、氢、氧原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中铜、氢、氧原子个数分别为1、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则物质X的化学式为H2O；
(2)CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，化学方程式为：CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4；
(3)①红色固体的成分：Ⅲ．既有Cu也有Cu2O；
铜与硫酸不反应，由化学方程式Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O知，溶液由无色变蓝色，固体减少；过滤、洗涤、干燥；得红色固体，说明1.44g红色固体一定有：Cu2O；
③因为猜想Ⅱ与猜想Ⅲ有相同的现象，小明认为猜想Ⅲ正确判断不严谨；
④设红色固体中含Cu2O的质量为x，
x=0.36g，
故1.44g红色固体中Cu的质量=1.44g-0.36g=1.08g。
【题目】小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图所示。
（查阅资料）(1)锌皮为金属锌(含有少量的铁)；
(2)黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成；
(3)有关数据见下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 | |
（实验探究一）小明取适量黑色糊状填充物，按下图所示实验流程进行探究。
(1)溶液A中溶质主要有______________(填化学式)，操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是_____________。
(2)欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是________________________。
（实验探究二）小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。
① 实验中可观察到的现象是____________________________；该反应属于基本反应类型中的______________反应。
② 下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有______________(填字母序号)。
A．ZnO与稀盐酸 B．ZnSO4溶液与BaCl2溶液
C．ZnCO3与NaCl溶液 D．Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液
(2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是______________(填化学式)；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有___________种溶质。
(3)若将6.5 g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量______0.2 g(选填“＜”、“＞”或
