题目内容
【题目】建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（ ）
A.
物质分类模型B.
空气组成模型
C.
地壳中元素含量模型D.
原子结构模型
【答案】B
【解析】
A、根据纯净物包括化合物和单质分析解答；
B、根据按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成分析解答；
C、根据地壳中元素含量考虑；
D、根据原子核由质子和中子构成分析解答。
A、物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，选项A不正确；
B、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，选项B正确；
C、地壳中元素含量在前五位由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，选项B不正确；
D、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，选项D不正确。故选B。
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【题目】小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜（Ca(OH)2=CuO+X），于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
(1)生成物X的化学式为____。
(2)制取氢氧化铜的化学方程式为____。
(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
（查阅资料）Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
（提出猜想）红色固体是：Ⅰ.Cu；Ⅱ.Cu2O；Ⅲ.①____。
操作 | 现象 | 结论 |
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。 | 溶液由无色变蓝色，固体减少。 | 1.44g红色固体一定有：②____。 |
②过滤、洗涤、干燥。 | 得红色固体 |
（进行实验）
（结论分析）
③据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想___也有相同的现象。
④为了进一步确定1.44g红色固体的成分，同学们将充分反应的固体过滤、洗涤、干燥后称重为1.24g，通过计算后确定猜想Ⅲ正确，请你计算出1.44g红色固体中Cu为____g、Cu2O为______g。
【题目】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：__________________________
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（提出猜想）除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
（完成实验）按下表进行实验：并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
① | 氯酸钾 | 580 |
② | 氯酸钾、二氧化锰(质量比1：1) | 350 |
③ | 氯酸钾、氧化铜(质量比l：1) | 370 |
④ | 氯酸钾、氧化铁(质量比1：1) | 390 |
（分析数据、得出结论）（1）由实验____________与实验④对比，证明猜想合理。
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____________________。
（反思）（1）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和__________不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_______________________。
（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 (探究一种因素即可)____。
