题目内容
【题目】将一定质量的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.OP段发生反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.PM段发生反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C.M点时，所得溶液中的pH＞7
D.N 点时，所得溶液中的溶质为NaCl和HCl
【答案】C
【解析】
向滤液中滴加稀盐酸，产生气体，说明氢氧化钙和碳酸钠反应时碳酸钠过量，因此滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。
A、OP段是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，该选项说法正确；
B、PM段是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，该选项说法正确；
C、M点时，氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠溶液显中性，所得溶液中的pH=7，该选项说法不正确；
D、N点时稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为NaCl和HCl，该选项说法正确。
故选C。
【题目】小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜（Ca(OH)2=CuO+X），于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
(1)生成物X的化学式为____。
(2)制取氢氧化铜的化学方程式为____。
(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
（查阅资料）Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
（提出猜想）红色固体是：Ⅰ.Cu；Ⅱ.Cu2O；Ⅲ.①____。
操作 | 现象 | 结论 |
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。 | 溶液由无色变蓝色，固体减少。 | 1.44g红色固体一定有：②____。 |
②过滤、洗涤、干燥。 | 得红色固体 |
（进行实验）
（结论分析）
③据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想___也有相同的现象。
④为了进一步确定1.44g红色固体的成分，同学们将充分反应的固体过滤、洗涤、干燥后称重为1.24g，通过计算后确定猜想Ⅲ正确，请你计算出1.44g红色固体中Cu为____g、Cu2O为______g。
