Question

【题目】宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。

（1）（提出问题1）

该溶液是否变质？

（实验探究1）

实验步骤	实验现象	解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸	有_____产生	说明该溶液已变质。变质的原因是_____（请用化学方程式表示）。

（2）（提出问题2）

该溶液变质程度怎样？

（提出猜想）

猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3

猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_____。

（查阅资料）

氯化钡溶液呈中性。

（实验探究2）

实验步骤	实验现象	结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液	有_____生成	猜想_____成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液	上层清液变红

（3）（提出问题3）

怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。

（实验探究3）

为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。

请回答下列问题：

①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_____。

②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_____变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）（反思交流）

在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_____。

Answer 1

【答案】气泡 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O NaOH、Na2CO3 白色沉淀 二 搅拌，使反应充分进行 大于 将碳酸钠完全除去

【解析】

（1）提出问题1

由于氢氧化钠易于空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成了二氧化碳气体，所以实验探究1如下：

实验步骤	实验现象	解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸	有气泡产生	说明该溶液已变质。变质的原因是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O．

（2）提出问题2

若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠，若部分变质，溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以猜想二是：该溶液中溶质含有NaOH、Na2CO3；

实验探究2要探究溶液中是否含有氢氧化钠，因为氯化钡溶液呈中性，所以用过量的氯化钡溶液将碳酸钠除干净，如果有白色沉淀生成，白色沉淀生成，上层清液变红，就说明氢氧化钠是部分变质。所以实验如下：

实验步骤	实验现象	结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液	有白色沉淀生成	猜想二成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液	上层清液变红

⑶提出问题3，针对怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体，进行了实验探究3

①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为：搅拌，使反应充分进行。

②根据实验流程和反应的方程式：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质前样品中氢氧化钠的质量。

（4）反思交流

在实验探究2探究是否含有含有氢氧化钠时，因为碳酸钠溶液呈碱性，所以应将碳酸钠完全除去，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和中性的氯化钠，而氯化钡溶液呈中性，不会干扰氢氧化钠的鉴定，所以加入过量的氯化钡溶液的目的是：将碳酸钠完全除去，为鉴定氢氧化钠创造条件。