题目内容

【题目】2018年10月3日，搜狐网报道，中国居然用铝合金造军舰，外形十分科幻和美军的几乎一模一样。为测定建造军舰的材料某铝合金中铝的质量分数，兴趣小组同学称取该样品20g铝合金粉末于烧杯中，将400g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：(假设该铝合金中只有铝能与稀硫酸反应，其他成分不与稀硫酸反应)

实验

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀硫酸的质量(g)

100

100

100

100

烧杯中剩余物的质量(g)

119.2

218.4

318.0

m

(1)实验中m的数值_____。

(2)该铝合金样品中铝的质量分数为_____?(写出计算过程)

(3)第三次加入稀硫酸后，溶液的成分是_______。

【答案】418.0g 90% 硫酸铝溶液、稀硫酸

【解析】

（1）由实验数据对比可知，每100g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.8g，第三次生成氢气的质量为：218.4g+100g-318.0g=0.4＜0.8g，说明了稀硫酸有剩余，铝完全发生了反应，第四次加入的稀硫酸不反应，烧杯中剩余物的质量应为：m=318.0g+100g=418.0g。

（2）由表中的数据可知，生成氢气的质量为：20g+300g-318.0g=2.0g，设20g合金样品中铝的质量为x，则

解得：x=18g；

该合金样品中铝的质量分数为：。

（3）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，由（1）分析可知，第三次加入的稀硫酸有剩余，故第三次加入稀硫酸后，溶液的成分是硫酸铝溶液、稀硫酸。

练习册系列答案
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D. 杂质可能是K2CO3和NaCl组成

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（实验分析）

①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。

(2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。

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