题目内容
【题目】了解物质的组成和结构,有助于认识物质的性质和变化。
(1)如图为锶(Sr)元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图。
①锶元素处于第_____________________________周期,x=______________________________;
②在化学反应中锶原子易_________________________(填 “得到”或“失去”)电子,形成___________________________(填粒子符号)。.
(2)“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
①由图1可知该化学反应的微观实质是________________________;在反应中,生成的乙、丙两物质的分子个数比为______________________。
②图2是将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合过程中的微观变化情况。烧杯中发生反应的化学方程式:_____________________;已知在化学反应中有元素化合价升高的物质被氧化,有元素化合价降低的物质被还原则上述反应中氧化剂是______________________。
【答案】五 38 失去 Sr2+ 分子分裂为原子,原子再重新组合成新的分子 2:1
【解析】
(1)①图中锶原子核外有5个电子层,周期数=原子核外电子层数,锶元素位于第五周期,原子中,质子数=核外电子数,x=2+8+18+8+2=38;
②锶原子的最外层电子数为2,小于4个,易失去2个电子形成离子,符号是Sr2+;
(2)①根据题意,图①可表示为:
;由图1可知该化学反应的微观实质是分子分解为原子,原子不能再分,只能重新组合;在反应中,生成的乙、丙两物质的分子个数比为2:1;
②铁的活动性比铜强,能和硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和氢气,化学方程式为:;
在铁与硫酸反应中,硫酸中的氢为+1价,变成单质氢气后为0价,化合价降低,所以硫酸是氧化剂。
【题目】2018年10月3日,搜狐网报道,中国居然用铝合金造军舰,外形十分科幻和美军的几乎一模一样。为测定建造军舰的材料某铝合金中铝的质量分数,兴趣小组同学称取该样品20g铝合金粉末于烧杯中,将400g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:(假设该铝合金中只有铝能与稀硫酸反应,其他成分不与稀硫酸反应)
实验 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀硫酸的质量(g) | 100 | 100 | 100 | 100 |
烧杯中剩余物的质量(g) | 119.2 | 218.4 | 318.0 | m |
(1)实验中m的数值_____。
(2)该铝合金样品中铝的质量分数为_____?(写出计算过程)
(3)第三次加入稀硫酸后,溶液的成分是_______。
【题目】下列实验方案不能达到实验目的是( )
序号 | A | B | C | D |
目的 | 证明二氧化碳溶于水且能和水反应 | 证明碳与氧化铜能发生反应 | 探究同种溶质在不同的溶剂的溶解性 | 探究燃烧的条件是燃烧需要氧气 |
方案 |
A. AB. BC. CD. D