题目内容
【题目】根据所学知识并结合下列仪器,回答有关问题
(1)写出对应仪器的名称:①____________②___________。
(2)实验室加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气,应选择的装置组合是__________(填序号),若收集的氧气不纯,其可能原因有______________(填一种即可)。
(3)常见气体发生装置除了固体加热型和固液不加热型之外,还有固液加热型等。如图G装置是用铜和浓硫酸反应的实验装置
①反应原理: 
_____________
②G装置中将铜丝设计为可抽动,是为了控制____________________。
③生成物中的SO2是一种空气污染物,它会导致______________(填一种空气污染名称)。
④若要验证生成物中有SO2和水蒸气,请从H、I、K中选择合适的装置序号填空。已知SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色:G→_________→_________→尾气处理装置。
【答案】酒精灯 集气瓶 AD 集气瓶未装满水倒扣在水槽中 CuSO4 反应的发生与停止 酸雨 K I
【解析】
(1)对应仪器的名称:①酒精灯②集气瓶。
(2)实验室加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气,应选择固体加热装置A，用排水法收集，选择装置D；,若收集的氧气不纯,其可能原因有：集气瓶未装满水倒扣在水槽中；
(3)①该反应符合质量守恒定律，反应物比生成物多1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，则铜和浓硫酸加热条件下产生硫酸铜、二氧化硫和水的反应原理: Cu＋2H2SO4
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
②G装置中将铜丝设计为可抽动,是为了控制：反应的发生与停止；
③生成物中的SO2是一种空气污染物,二氧化硫溶于水形成亚硫酸，显酸性，它会导致酸雨；
④若要验证生成物中有SO2和水蒸气：G→K（无水硫酸铜与水蒸气变蓝色）→I（高锰酸钾溶液遇二氧化硫气体褪色）→尾气处理装置。
【题目】2018年10月3日，搜狐网报道，中国居然用铝合金造军舰，外形十分科幻和美军的几乎一模一样。为测定建造军舰的材料某铝合金中铝的质量分数，兴趣小组同学称取该样品20g铝合金粉末于烧杯中，将400g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：(假设该铝合金中只有铝能与稀硫酸反应，其他成分不与稀硫酸反应)
实验 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀硫酸的质量(g) | 100 | 100 | 100 | 100 |
烧杯中剩余物的质量(g) | 119.2 | 218.4 | 318.0 | m |
(1)实验中m的数值_____。
(2)该铝合金样品中铝的质量分数为_____?(写出计算过程)
(3)第三次加入稀硫酸后，溶液的成分是_______。
【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） | 充分反应后剩余固体的质量（g） | |
第1次 | 40 | m |
第2次 | 40 | 14.8 |
第3次 | 40 | 12.2 |
第4次 | 40 | 11.2 |
第5次 | 40 | 11.2 |
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是______；表格中，m=______。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为______。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少____？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少____？