题目内容
【题目】根据如图所示的实验装置回答问题：
（1）仪器①的名称为_____。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是_____，能用装置C收集该气体的原因是_____；向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为_____。
（4） 一种洗气装置如图F所示，为了检验一氧化碳中是否混有二氧化碳，气体应从_____（选填“a”或“b”）端导管口通入
【答案】锥形瓶 2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B 密度比空气大 CO2＋H2O=H2CO3 a
【解析】
（1）仪器①的名称为锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾、二氧化锰，反应的化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
（3）实验室中，用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，故选择装置B，因为二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法来收集；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，反应的方程式为：CO2＋H2O=H2CO3；
（4）为了检验一氧化碳中是否混有二氧化碳，要使二氧化碳和氢氧化钙接触，气体应从a管进入。
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【题目】氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表：
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度（g/100g 水） | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 7 | 12.5 | 22 | 40 | 48.8 |
（1）30℃时碳酸钠的溶解度为_____g/100g 水，该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_____。
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而_____（选填“增大”或“减小”）。
（3）碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是_____（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）区分氯化钠和碳酸钠两种白色固体，可采用以下方法：
A 是（选填“氯化钠”或“碳酸钠”），m 的取值范围是_____。
Ⅱ.化学方法
查阅资料：氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。实验药品：蒸馏水，紫色石蕊试液，无色酚酞试液。
实验步骤 | 现象和结论 |
_____ | _____ |
（5）资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化仪器测得溶液中投入无水碳酸钠固体后电导率的变化如下图所示：
关于 a、b、c 三点所处溶液的分析正确的是_____。
A 溶质质量：a=b=c
B 溶剂质量：a<b=c
C 溶质质量分数：a<b=c
D a、b 是不饱和溶液，c 是饱和溶液
【题目】如表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准。
饮酒驾车 | 20mg/100mL≤血液中的酒精含量＜80mg/100mL |
醉酒驾车 | 血液中的酒精合量≥80mg/100mL |
白酒、酒精和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中。回答下列问题：
（1）乙醇分子中碳、氢、氧各原子个数比为_______，其中碳、氢元素的质量比是_______；
（2）乙醇中碳元素的质量分数为_______。（结果精确到0.1%）。
（3）饮酒会使人的神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾 车，被交警发现，经测定其每10mL血液中酒精含量为9.3mg，属于_______驾车。
【题目】小王用图A所示装置对二氧化碳的灭火实验进行探究，观察到的现象是_____。实验的结论是_____
（提出问题）二氧化碳能否支持燃烧？
（猜想假设）镁能在二氧化碳中燃烧。
（查阅资料）①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。
②MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O
③MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl
（实验探究）①图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。
②为检验生成物的成分，做如下实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论和化学方程式 |
向放有生成物的广口瓶中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体 | ||
Ⅰ：将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 | a：黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊 | b：黑色固体是_____；反应的化学方程式是： _____、_____ |
Ⅱ：取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液 | c：开始_____，后有白色沉淀产生 | d：白烟的成分是_____ |
（反思提高）实验室中某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。
