Question

【题目】为了探究金属活动性，同学们将锌和铜分别放入稀硫酸中，锌的表面有气泡产生而铜不反应，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：_____。

老师告诉同学，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。

（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？

（猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。

猜想一：氢气；

猜想二：二氧化硫；

猜想三：氢气和二氧化硫的混合气体。

同学们作出以上猜想的依据是_____。

（査阅资料）(1)二氧化硫有刺激性气味，会污染空气；

(2)二氧化硫可以使品红溶液褪色，能被氢氧化钾溶液吸收；

(3)浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体。

（实验探究）师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。

主要实验步骤	主要现象	解释或结论
①加热装置A一段时间	装置B中的现象是_____	有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯	装置D玻璃管中无明显现象	猜想_____正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气
④冷却，观察A中溶液颜色	A中液体变为_____色	有硫酸铜生成

（表达交流）

(1)在步骤③中，鼓入空气的目的是_____。

(2)铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+_____。

（反思拓展）

若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_____。

Answer 1

【答案】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 化学反应前后元素种类不变 品红溶液褪色 二 蓝 将装置A中生成的二氧化硫全部排出，防止二氧化硫污染空气 2H2O 铜网表面黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现

【解析】

锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式故填Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

[猜想假设]

同学们作出以上猜想的依据是化学反应前后元素种类不变，故填化学反应前后元素种类不变；

[实验探究]

①实验得出该反应有二氧化硫生成，根据资料中提供的信息，二氧化硫可以使品红溶液褪色，所以装置B中对应的现象是品红溶液褪色，故填品红溶液褪色；

②装置D玻璃管中装有黑色的氧化铜粉末，在加热的条件下向其中通入气体，无明显现象，说明气体中无氢气，猜想二正确，故填二；

④A试管中有硫酸铜生成，所以加水稀释后A中液体变为蓝色，故填蓝；

[表达交流]

(1)在步骤③中，鼓入空气可将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出，故填将装置A中生成的二氧化硫全部排出，防止二氧化硫污染空气；

(2)根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目相等，反应前后还差4个氢原子和2个氧原子，所以空白处填2H2O，即铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，故填2H2O；

[反思拓展]

装置A中铜丝换成锌片，则锌与稀硫酸反应，生成氢气，装置D玻璃管中的氧化铜被还原，生成单质铜和水，看到的现象是黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现，故填铜网表面黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现。