Question

【题目】如图是配制180g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图。

（1）正确的操作顺序是_____（填图中的数字序号）。

（2）请在图中画出即将向天平左侧托盘上加氯化钠固体进行称量时游码（用“”表示）的位置。

（3）在称取氯化钠的过程中，观察到指针轻微的偏向分度盘的右侧，则接下来的操作应该是_____。

（4）实验中需要量取水的体积为_____mL，应选择规格为_____mL（选填“50”、“100”、“200”或“250”）的量筒来量取水。

（5）溶解时，用玻璃棒搅拌的作用是_____。

（6）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是_____。

A．氯化钠固体不纯

B．配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗

C．用量筒量取水时俯视读数

D．把配制好的溶液装入细口瓶时有少量液体洒出

Answer 1

【答案】②⑤①④③ 继续向左偏上添加氯化钠直至指针指向分度盘中间 162 200 加快氯化钠的溶解速率 C

【解析】

（1）根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算-称量-溶解，先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解；

（2）配制180g溶质质量分数为10%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为：180g×10%=18g，砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.0g，如图：；

（3）在称取氯化钠的过程中，观察到指针轻微的偏向分度盘的右侧，说明氯化钠的质量偏小，则接下来的操作应该是继续向左偏上添加氯化钠直至指针指向分度盘中间；

（4）需要量取的水的质量为：180g-18g=162g，体积为：162g÷1g/mL=162mL，需要选择规格为200mL的量筒来量取水；

（5）溶解时，用玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率；

（6）A、氯化钠固体不纯导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，故错误；

B、配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗造成水偏多，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，故错误；

C、用量筒量取水时俯视读数导致量取的水偏少，导致所配溶液的溶质质量分数偏大，故正确；

D、把配制好的溶液装入细口瓶时有少量液体洒出溶质质量分数是不变的，因为溶液是均一的，故错误。