题目内容
将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算:
(1)生成氢气的质量。
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
(1)0.2g; (2)95.6%
解析试题分析:解、(1)根据质量守恒定律知,生成的氢气的质量为:50.0g+6.8g-56.6g=0.2g
设、生成0.2g氢气需要金属锌的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.2g
65:2=X:0.2g
X=6.5g
锌粒中所含锌的质量分数:
答:生成的氢气的质量为:0.2g;锌粒中所含锌的质量分数95.6%
考点:根据化学方程式的计算
练习册系列答案
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长期使用的水壶底部结有一层水垢,其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量,实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g,利用如图所示装置连续进行三次实验,并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 |
B装置增加的质量 | 2.17 | 2.22 | 2.21 | |
(1)第一次实验测得数据较低的原因是___________;
(2)平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为___________克.
下图是某药厂生产补钙剂的商品标签图。
XXX儿童咀嚼片(60片装) |
[主要成分]:碳酸钙、维生素 [功效]:补钙 [规格]:2.5g/片、每片中含:碳酸钙≥25%、维生素D:100IU [食用方法]:嚼食、每日一片 |
请你根据以上标标签信息完成下列计算
(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为 ;每片药剂中至少含钙元素的质量为 克。
(2)小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实。她取出4片研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止。共用去稀盐酸40g。称量烧杯中剩余物的质量为47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其他成分不与盐酸反应。)求:
① 生成二氧化碳的质量
② 通过计算判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]