题目内容
计算碳酸钙中碳原子的质量分数，并计算在标准状况下88g的二氧化碳气体占多大体积,结果保留两位小数（CO2在标准状况下密度为1．98克/升）？
（1）12% （2）44．44L
解析试题分析：（1）有关化学式的计算：以Am Bn为例，1、相对分子质量的计算、Mr(Am Bn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
2、各元素的质量比、A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]
3、元素质量分数：
∴ C%=12×1/40+12×1+16×3×100%=12%
（2）根据计算密度公式是ρ="m/V" ∴V=m/ρ=88g/1．98g/L=44．44L
考点：根据化学式进行的计算,密度公式的计算
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“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
| | 甲 | 乙 | 丙 |
| 烧杯+稀盐酸质量 | 139g | 129g | 129g |
| 加入黄铜样品质量 | 20g | 24g | 20g |
| 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 | 158.8g | 152.8g | 148.8g |
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
