要炼得56t含杂质3%的生铁.需要含Fe2O3 80%的赤铁矿多少吨? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

要炼得56t含杂质3％的生铁，需要含Fe₂O₃ 80％的赤铁矿多少吨？

97t

解析试题分析：已知：生铁的质量；未知：赤铁矿的质量
解题思路：铁矿石灰的主要成分是三氧化二铁，可与一氧化碳反应生成铁。（炼铁的原理）可利用三氧化二铁与铁在反应的化学方程式中的质量关系进行求解。
解题过程：解：设需要含Fe₂O₃ 80％的赤铁矿质量为x     设求知量

160             112
80%×x
160/112＝80%×x/56t×（1－3%）
x=97t
答：需要含Fe₂O₃ 80％的赤铁矿97t。
也可利用铁元素的质量在反应过程中守恒来求解。
解题过程：需要铁矿石的质量为：56t×（1－3%）÷÷80%=97t
考点：根据化学方程式的计算（根据化学式的计算）

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(3)下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。

配料：鲜牛奶
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