某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸.共消耗氢氧化钠溶液40g.洗涤后的溶液呈中性.这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是多少？

7.35g

解析试题分析：根据溶液中的化学反应的特点：其实就是溶液中的溶质相互反应，所以根据化学方程式：2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+ 2H₂O中氢氧化钠与H₂SO₄的质量关系，即可算出H₂SO₄的质量
解：设一定量石油产品中含H₂SO₄的质量为x
2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄+ 2H₂O
80 98
40g×15% x
80：98= 40×15%：x
x= 7．35g
考点：根据化学方程式进行计算

练习册系列答案

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次数	第1次	第3次	第4次
加入盐酸的质量(g)	20	20	20
剩余固体的质量(g)	30	a	15

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（2）求待测溶液中Na₂CO₃的质量分数
（根据化学方程式列式计算）。

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